Faça estruturas de Lewis para as seguintes substâncias. Não esqueça de representar todos os pares de elétrons de valência. Diga quais são hipervalentes: CH3^-.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente desenhar as estruturas de Lewis para algumas substâncias, garantindo que todos os pares de elétrons de valência estejam representados. Além disso, precisamos identificar quais dessas substâncias são hipervalentes. Hoje, vamos focar na espécie CH3^-, que é o íon metil.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que são estruturas de Lewis. Elas são representações que mostram como os átomos em uma molécula estão ligados entre si e como os elétrons de valência estão distribuídos. Os elétrons de valência são aqueles na camada mais externa dos átomos e são fundamentais para formar ligações químicas.

Passo 3

Agora, vamos contar os elétrons de valência na CH3^-. O carbono © tem 4 elétrons de valência, cada hidrogênio (H) tem 1, e como é um ânion com carga negativa (-), adicionamos mais 1 elétron. Então, o total é:
4 , (C) + 3 times 1 , (H) + 1 , (carga) = 8 , elétrons de valência éê

Passo 4

Com esses 8 elétrons, vamos distribuir nas ligações. O carbono vai se ligar a cada hidrogênio com uma ligação simples (uma linha), o que consome 6 elétrons (3 ligações x 2 elétrons cada). Sobram então 2 elétrons, que colocamos como um par de elétrons não ligantes no carbono.

Passo 5

Desenhando a estrutura de Lewis, fica assim:
  H
  |
H-C-H
  :
Aqui, as linhas representam as ligações entre o carbono e os hidrogênios, e os dois pontos representam o par de elétrons não ligantes no carbono.

Passo 6

Agora, vamos verificar se a molécula é hipervalente. Uma molécula é considerada hipervalente quando o átomo central tem mais de 8 elétrons de valência, ou seja, ultrapassa a regra do octeto. No caso da CH3^-, o carbono tem 8 elétrons ao redor (6 das ligações e 2 do par não ligante), então não é hipervalente.

Resposta

A estrutura de Lewis da CH3^- é:
  H
  |
H-C-H
  :
E essa molécula não é hipervalente, pois o carbono tem exatamente 8 elétrons ao seu redor.

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