A solubilidade do CaF2 a 18^circ C é 2,05 times 10^-4 mol / L e a 25^circ C é 2,14 times 10^-4 mol / L. Qual seu produto de solubilidade em cada temperatura? Compare os valores de produto de solubilidade obtidos. [Resposta: Kps=
3,45 times 10^-11(18 ^circ C) ; Kp s=3,92 times 10^-11(25^circ C); de 18^circ C para 25^circ C ocorre um aumento de 1,14 vezes no valor do Kp s com um aumento de 7^circ C ]

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. A gente sabe a solubilidade do CaF2 em duas temperaturas diferentes: 18^circ C e 25^circ C. O que a gente precisa descobrir é o produto de solubilidade ( Kps) para cada uma dessas temperaturas e depois comparar esses valores.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como calcular o produto de solubilidade ( Kps). Para o CaF2, a equação de dissolução é:
CaF2 <=ftharpoons Ca^2+ + 2 F^-
A partir dessa reação, a expressão do Kps é:
Kps = [Ca^2+][F^-]^2

Passo 3

Como a solubilidade ( s) do CaF2 nos dá a concentração de íons Ca^2+, ou seja, [Ca^2+] = s, e a concentração de íons F^- será o dobro disso, já que a proporção é de 1:2. Então:
[F^-] = 2s

Passo 4

Agora, substituímos esses valores na expressão do Kps:
Kps = s times (2s)^2 = s times 4s^2 = 4s^3

Passo 5

Vamos calcular o Kps para cada temperatura usando a fórmula 4s^3.
Para 18^circ C:
s = 2,05 times 10^-4 , mol/L
Kps = 4 times (2,05 times 10^-4)^3 = 4 times 8,61 times 10^-12 approx 3,45 times 10^-11
Para 25^circ C:
s = 2,14 times 10^-4 , mol/L
Kps = 4 times (2,14 times 10^-4)^3 = 4 times 9,83 times 10^-12 approx 3,92 times 10^-11

Passo 6

Agora, vamos comparar os valores obtidos. O Kps aumenta de 3,45 times 10^-11 para 3,92 times 10^-11 ao passar de 18^circ C para 25^circ C. Isso representa um aumento de aproximadamente 1,14 vezes com um aumento de 7°C.

Resposta

Kps = 3,45 times 10^-11(18^circ C); Kps = 3,92 times 10^-11(25^circ C); de 18^circ C para 25^circ C ocorre um aumento de 1,14 vezes no valor do Kps com um aumento de 7^circ C.

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