Considere o equilibrio SO3(g)+NO(g) <=ftharpoons SO2(g)+NO2(g). Avalie o efeito sobre o equilibrio de remoção de SO2.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão nos apresenta um equilíbrio químico: SO3(g) + NO(g) <=ftharpoons SO2(g) + NO2(g). O conteúdo aqui é sobre equilíbrio químico e vamos usar a Lei de Le Chatelier para entender o que acontece quando removemos SO2 desse sistema.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é equilíbrio químico. É quando as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes ao longo do tempo porque as reações direta e inversa ocorrem na mesma taxa.

Passo 3

A Lei de Le Chatelier diz que se perturbarmos um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir de forma a minimizar essa perturbação. Isso pode envolver mudar as concentrações, a pressão ou a temperatura.

Passo 4

No nosso caso, a perturbação é a remoção de SO2 do equilíbrio. Quando removemos um produto, o sistema vai querer produzir mais desse produto para compensar a perda.

Passo 5

Olhemos para a reação: SO3 + NO <=ftharpoons SO2 + NO2. Se removemos SO2, o sistema vai tentar produzir mais SO2.

Passo 6

Para produzir mais SO2, a reação vai deslocar-se para a direita, ou seja, vai favorecer a formação dos produtos.

Passo 7

Isso significa que mais SO3 e NO serão consumidos para formar mais SO2 e NO2.

Passo 8

Então, ao remover SO2, o equilíbrio se ajusta deslocando-se para a direita para produzir mais SO2 e restabelecer o equilíbrio.

Resposta

Remover SO2 faz com que o equilíbrio se desloque para a direita, produzindo mais SO2 e NO2 para compensar a remoção.

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