Qual é o pH de uma solução 0,020 m de HCl(aq)?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para descobrir o pH de uma solução de 0,020 m de HCl(aq). Isso envolve o conteúdo de ácidos fortes e o cálculo do pH. Para resolver, vamos precisar entender como calcular o pH a partir da concentração de íons hidrogênio.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o HCl é um ácido forte. Isso significa que ele se dissocia completamente na água. Ou seja, toda a concentração de HCl vai se transformar em íons H⁺ e Cl⁻. Então, a concentração de íons H⁺ será igual à concentração inicial de HCl, que é 0,020 m.

Passo 3

Agora, para calcular o pH, usamos a fórmula:
pH = -log [H^+]
Aqui, [H^+] é a concentração dos íons hidrogênio.

Passo 4

Substituindo a concentração que encontramos:
pH = -log (0,020)
Calculando isso no logaritmo:
pH approx 1,7

Resposta

O pH da solução 0,020 m de HCl(aq) é aproximadamente 1,7.

Exercícios relacionados