O óxido nítrico, NO, é um intermediário na produção do ácido nítrico. Ele é produzido comercialmente mediante a oxidação controlada da amônia. Suponha que você precise aumentar a quantidade de NO produzida diariamente no equilibrio
. Avalie o efeito sobre cada concentração em equilibrio de remoção de NO.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a produção de óxido nítrico (NO) usando amônia (NH₃) e oxigênio (O₂). A reação de equilíbrio é:
A matéria que vamos usar aqui é equilíbrio químico, e precisamos entender como remover o NO afeta as concentrações dos reagentes e produtos nesse equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar do Princípio de Le Chatelier. Ele diz que se perturbarmos um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir para minimizar essa perturbação e restabelecer o equilíbrio.
Passo 3
No nosso caso, a perturbação é a remoção do NO da reação. Quando removemos um produto, o sistema vai tentar produzir mais desse produto para compensar a mudança.
Passo 4
Aplicando o Princípio de Le Chatelier:
- Para produzir mais NO: A reação vai se deslocar para a direita.
- Consumo de reagentes: Mais NH₃ e O₂ serão consumidos para formar mais NO e H₂O.
- Produção de H₂O: A quantidade de água também vai aumentar.
Então, em resumo:
- Concentração de NH₃ e O₂ diminui.
- Concentração de NO e H₂O aumenta.
Resposta
Ao remover o NO do equilíbrio, a concentração de NH₃ e O₂ diminui, enquanto as concentrações de NO e H₂O aumentam para restabelecer o equilíbrio.