A formação de produtos na reação abaixo é favorecida pela compressão ou pela expansão do vaso de reação?
4 NH3(g)+5 O2(g) <=ftharpoons 4 NO(g)+6 H2 O(g)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão nos pergunta se a formação dos produtos na reação abaixo é favorecida quando comprimimos ou expandimos o vaso de reação. A reação em questão é:
4 NH3(g) + 5 O2(g) <=ftharpoons 4 NO(g) + 6 H2O(g)
Para resolver isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como as mudanças nas condições (como pressão) afetam o equilíbrio químico.

Passo 2

Primeiro, vamos contar quantas moléculas de gás temos em cada lado da equação. Nos reagentes (lado esquerdo), temos:
  • 4 moléculas de NH₃
  • 5 moléculas de O₂
    Totalizando 9 moles de gás.
Nos produtos (lado direito), temos:
  • 4 moléculas de NO
  • 6 moléculas de H₂O
    Totalizando 10 moles de gás.

Passo 3

Agora, de acordo com o Princípio de Le Chatelier, se a pressão no sistema aumentar (compressão), o equilíbrio vai se deslocar para o lado que tem menos moléculas de gás, para aliviar a pressão. Se a pressão diminuir (expansão), o equilíbrio se desloca para o lado com mais moléculas de gás.

Passo 4

Aplicando isso à nossa reação:
  • Compressão (aumento da pressão): O lado com menos moles de gás é o dos reagentes (9 moles).
  • Expansão (redução da pressão): O lado com mais moles de gás é o dos produtos (10 moles).

Passo 5

Então, se comprimirmos o vaso (aumentamos a pressão), o equilíbrio vai para os reagentes.
Se expandirmos o vaso (diminuímos a pressão), o equilíbrio vai para os produtos.

Resposta

A expansão do vaso de reação favorece a formação dos produtos.

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