Segundo a devem ocorrer colisões efetivas entre os reagentes para a formação dos produtos. Além disso, existe uma suficiente para romper as ligações químicas dos reagentes e formar um , que é um estado intermediário antes da formação dos produtos. As palavras que preenchem corretamente as lacunas são, respectivamente:
a) variação de entalpia, energia cinética e catalisador.
b) teoria das colisões, energia de ativação e complexo ativado.
c) velocidade da reação, entalpia e inibidor.
d) pressão parcial, entropia e substrato.

Passo 1

Então, a gente tem uma questão que fala sobre as condições necessárias para que os reagentes colidam de maneira efetiva e formem os produtos numa reação química. O assunto envolve a Teoria das Colisões e conceitos como energia de ativação e complexo ativado. Para resolver, precisamos entender esses termos e ver qual das alternativas se encaixa melhor nas lacunas.

Passo 2

Vamos começar pela primeira lacuna: “devem ocorrer colisões efetivas entre os reagentes para a formação dos produtos”. Isso se refere exatamente à Teoria das Colisões, que explica que para uma reação química acontecer, as partículas dos reagentes precisam colidir com energia suficiente e na orientação correta.

Passo 3

Agora, na segunda lacuna: “existe uma [blank] suficiente para romper as ligações químicas dos reagentes”. Aqui, estamos falando da Energia de Ativação, que é a energia mínima necessária para que as moléculas consigam quebrar suas ligações e iniciar a formação dos produtos.

Passo 4

Por fim, na terceira lacuna: “formar um [blank], que é um estado intermediário antes da formação dos produtos”. Esse estado intermediário é conhecido como Complexo Ativado. Ele é uma espécie transitória onde as moléculas estão se reorganizando antes de se transformarem nos produtos finais da reação.

Resposta

A alternativa correta é a letra b): teoria das colisões, energia de ativação e complexo ativado.

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a) I e II
b) II e IV
c) I, II e III
d) I, II, III e IV
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