Segundo a
devem ocorrer colisões efetivas entre os reagentes para a formação dos produtos. Além disso, existe uma
suficiente para romper as ligações químicas dos reagentes e formar um
, que é um estado intermediário antes da formação dos produtos. As palavras que preenchem corretamente as lacunas são, respectivamente:
a) variação de entalpia, energia cinética e catalisador.
b) teoria das colisões, energia de ativação e complexo ativado.
c) velocidade da reação, entalpia e inibidor.
d) pressão parcial, entropia e substrato.
a) variação de entalpia, energia cinética e catalisador.
b) teoria das colisões, energia de ativação e complexo ativado.
c) velocidade da reação, entalpia e inibidor.
d) pressão parcial, entropia e substrato.
Passo 1
Então, a gente tem uma questão que fala sobre as condições necessárias para que os reagentes colidam de maneira efetiva e formem os produtos numa reação química. O assunto envolve a Teoria das Colisões e conceitos como energia de ativação e complexo ativado. Para resolver, precisamos entender esses termos e ver qual das alternativas se encaixa melhor nas lacunas.
Passo 2
Vamos começar pela primeira lacuna: “devem ocorrer colisões efetivas entre os reagentes para a formação dos produtos”. Isso se refere exatamente à Teoria das Colisões, que explica que para uma reação química acontecer, as partículas dos reagentes precisam colidir com energia suficiente e na orientação correta.
Passo 3
Agora, na segunda lacuna: “existe uma [blank] suficiente para romper as ligações químicas dos reagentes”. Aqui, estamos falando da Energia de Ativação, que é a energia mínima necessária para que as moléculas consigam quebrar suas ligações e iniciar a formação dos produtos.
Passo 4
Por fim, na terceira lacuna: “formar um [blank], que é um estado intermediário antes da formação dos produtos”. Esse estado intermediário é conhecido como Complexo Ativado. Ele é uma espécie transitória onde as moléculas estão se reorganizando antes de se transformarem nos produtos finais da reação.
Resposta
A alternativa correta é a letra b): teoria das colisões, energia de ativação e complexo ativado.
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.
A rapidez com que ocorre uma reação química depende de:
I. Número de colisões efetivas entre os reagentes.
II. Energia suficiente para promover o rearranjo dos átomos.
III. Orientação favorável das moléculas.
IV. Formação de um complexo ativado.
a) I e II
b) II e IV
c) I, II e III
d) I, II, III e IV
I. Número de colisões efetivas entre os reagentes.
II. Energia suficiente para promover o rearranjo dos átomos.
III. Orientação favorável das moléculas.
IV. Formação de um complexo ativado.
a) I e II
b) II e IV
c) I, II e III
d) I, II, III e IV
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Sabendo-se que em 5 minutos de reação foram consumidos
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?
Considere a seguinte reação hipotética.
Observe a seguir a variação da concentração de A e C.
Tempo (s) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
---|---|---|---|---|---|---|
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Com base nas informações fornecidas na questão, qual é, respectivamente, a taxa de consumo de A e a taxa de formação de C no intervalo entre 5 e 25 s?