Observe as seguintes reações
Quais são os nox do oxigênio e cobre ?
d) Oxigênio: ; Cobre: .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A pergunta nos dá uma reação química e pede para descobrir os números de oxidação (NOX) do oxigênio na água que vira oxigênio gasoso e do cobre que passa de íon para sólido. Para isso, vamos usar conceitos de números de oxidação e como eles mudam durante as reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é número de oxidação. O número de oxidação indica a carga que um átomo teria se os elétrons da ligação química fossem completamente transferidos para o elemento mais eletronegativo. Ele nos ajuda a identificar quais elementos estão sendo oxidados ou reduzidos na reação.

Passo 3

Vamos olhar para a parte da água ( ) que se transforma em oxigênio gasoso ( ). Na água, o hidrogênio geralmente tem um NOX de e o oxigênio geralmente tem um NOX de . Já na molécula de , o oxigênio está na sua forma elemental, então o NOX é .

Passo 4

Agora, analisando o cobre que passa de para . No íon , o cobre tem um NOX de porque perdeu dois elétrons. Quando ele volta para a forma sólida elemental ( ), ele está na sua forma neutra, então o NOX é .

Resposta

Oxigênio: ; Cobre: .

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Observe as seguintes reações
Quais são os nox do oxigênio e cobre ?
b) Oxigênio: ; Cobre: .
Considere a titulação de com EDTA , tamponada a (em prresença de ). Calcule o pZn para os seguintes volumes de titulante: (b) ;
Qual é o potencial padrão das reações abaixo, respectivamente, com base nos potenciais padrão das semirreações? Lembre-se de balancear a equação como vimos na aula.
Dados das semirreações de redução:
Semirreação de redução
0,00
a) e
Se uma corrente de 5,0 A é aplicada sobre a célula eletrolítica, quanto de zinco (em gramas) é depositado no eletrodo de zinco depois de
b)