Observe as seguintes reações
Quais são os nox do oxigênio
e cobre
?
d) Oxigênio:
; Cobre:
.
d) Oxigênio:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A pergunta nos dá uma reação química e pede para descobrir os números de oxidação (NOX) do oxigênio na água que vira oxigênio gasoso e do cobre que passa de íon para sólido. Para isso, vamos usar conceitos de números de oxidação e como eles mudam durante as reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é número de oxidação. O número de oxidação indica a carga que um átomo teria se os elétrons da ligação química fossem completamente transferidos para o elemento mais eletronegativo. Ele nos ajuda a identificar quais elementos estão sendo oxidados ou reduzidos na reação.
Passo 3
Vamos olhar para a parte da água (
) que se transforma em oxigênio gasoso (
). Na água, o hidrogênio geralmente tem um NOX de
e o oxigênio geralmente tem um NOX de
. Já na molécula de
, o oxigênio está na sua forma elemental, então o NOX é
.
Passo 4
Agora, analisando o cobre que passa de
para
. No íon
, o cobre tem um NOX de
porque perdeu dois elétrons. Quando ele volta para a forma sólida elemental (
), ele está na sua forma neutra, então o NOX é
.
Resposta
Oxigênio:
; Cobre:
.
Exercícios relacionados
Observe as seguintes reações
Quais são os nox do oxigênio
e cobre
?
b) Oxigênio: ; Cobre:
.
b) Oxigênio:
Considere a titulação de
com EDTA
, tamponada a
(em prresença de
). Calcule o pZn para os seguintes volumes de titulante: (b)
;
Qual é o potencial padrão das reações abaixo, respectivamente, com base nos potenciais padrão das semirreações? Lembre-se de balancear a equação como vimos na aula.
Dados das semirreações de redução:
Semirreação de redução |
|
---|---|
|
|
|
0,00 |
|
|
|
|
a)
e
Se uma corrente de 5,0 A é aplicada sobre a célula eletrolítica, quanto de zinco (em gramas) é depositado no eletrodo de zinco depois de
b)
b)