A constante de velocidade para a reação:
2 ICl+H2 longrightarrow I2+2 HCl
é 1,63 times 10^-1 dm^3 / mols s . A lei de velocidade é dada por velocidade =k[ICl][H2]. Qual a velocidade da reação para cada um dos conjuntos de concentrações a seguir?
Concentração de |c|c| hline Concentração de $ICl,(mold ^-3)$ & Concentração de $H2($ mol $^-3 dm^-3)$ hline 0,25 & 0,25 hline 0,25 & 0,50 hline 0,50 & 0,50 hline Concentração de mol.
0,25 0,25
0,25 0,50
0,50 0,50

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma reação química e pede para calcular a velocidade dela usando a lei de velocidade. A reação é:
2 ICl + H2 longrightarrow I2 + 2 HCl
A constante de velocidade velocidade = k [ICl][H2] é , e a lei de velocidade é dada por:
Vamos precisar usar essa fórmula para calcular a velocidade da reação para cada par de concentrações de e fornecidas na tabela.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a lei de velocidade. Ela nos diz que a velocidade da reação depende da concentração dos reagentes elevados a certos expoentes. No nosso caso, a velocidade é proporcional ao produto das concentrações de velocidade = k times [ICl] times [H2] e . Ou seja:
Isso significa que, para calcular a velocidade, basta multiplicar a constante pelas concentrações de e .

Passo 3

Vamos agora calcular a velocidade para cada conjunto de concentrações da tabela.
Primeiro conjunto:
[ICl] = 0,25 , mol/dm^3
[H2] = 0,25 , mol/dm^3
Aplicando na fórmula:
velocidade = 1,63 times 10^-1 times 0,25 times 0,25
Calculando:
velocidade = 1,63 times 10^-1 times 0,0625
velocidade = 1,63 times 10^-1 times 0,0625 = 0,0101875 , mol/(dm^3 cdot s)

Passo 4

Segundo conjunto:
[ICl] = 0,25 , mol/dm^3
[H2] = 0,50 , mol/dm^3
Aplicando na fórmula:
velocidade = 1,63 times 10^-1 times 0,25 times 0,50
Calculando:
velocidade = 1,63 times 10^-1 times 0,125
velocidade = 1,63 times 10^-1 times 0,125 = 0,020375 , mol/(dm^3 cdot s)

Passo 5

Terceiro conjunto:
[ICl] = 0,50 , mol/dm^3
[H2] = 0,50 , mol/dm^3
Aplicando na fórmula:
velocidade = 1,63 times 10^-1 times 0,50 times 0,50
Calculando:
velocidade = 1,63 times 10^-1 times 0,25
velocidade = 1,63 times 10^-1 times 0,25 = 0,04075 , mol/(dm^3 cdot s)

Resposta

As velocidades da reação para cada conjunto de concentrações são:
  1. Para Velocidade = 0,0102 , mol/(dm^3 cdot s) e Velocidade = 0,0204 , mol/(dm^3 cdot s) :
Velocidade = 0,0408 , mol/(dm^3 cdot s)
  1. Para e :
  1. Para e :

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Para a reação: 2A+B longrightarrow C+3 Dsim foram obtidas as seguintes velocidades iniciais:
Inicial [A],M Inicial[B],M inicial |c|c|c| hline Inicial [A],M & Inicial[B],M & inicial $d[A] / dt2 Ms^-1$ hline 0,127 & 0,346 & $1,64 times 10^-6$ hline 0,254 & 0,346 & $3,28 times 10^-6$ hline 0,254 & 0,692 & $1,31 times 10^-5$ hline
0,127 0,346
0,254 0,346
0,254 0,692
a) Escreva a equação da velocidade de reação.
Calcule o comprimento de onda da
a) O saque mais rápido no jogo de tênis é de 68 m / s. Calcule o comprimento de onda associado a uma bola de tênis com 600 gramas que se move a essa velocidade.
b) O comprimento de onda de um elétron que se move a mesma velocidade de 68 m / s. Compare com o resultado anterior e discuta o significado segundo a hipótese de De Broglie.
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