Para a reação: 2A+B longrightarrow C+3 Dsim foram obtidas as seguintes velocidades iniciais:
Inicial [A],M Inicial[B],M inicial |c|c|c| hline Inicial [A],M & Inicial[B],M & inicial $d[A] / dt2 Ms^-1$ hline 0,127 & 0,346 & $1,64 times 10^-6$ hline 0,254 & 0,346 & $3,28 times 10^-6$ hline 0,254 & 0,692 & $1,31 times 10^-5$ hline
0,127 0,346
0,254 0,346
0,254 0,692
a) Escreva a equação da velocidade de reação.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química onde 2 moléculas de A reagem com 1 molécula de B para formar C e 3 moléculas de D. A gente também tem uma tabela com as concentrações iniciais de A e B, além da velocidade inicial da reação. O que queremos fazer aqui é escrever a equação da velocidade dessa reação. Para isso, vamos precisar entender sobre lei das velocidades e como ela depende das concentrações dos reagentes.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a lei das velocidades descreve como a velocidade de uma reação depende das concentrações dos reagentes. Geralmente, ela tem a forma:
v = k [A]^x [B]^y
Onde:
  • é a velocidade da reação,
  • é a constante de velocidade,
  • e são as concentrações dos reagentes A e B,
  • e são as ordens da reação em relação a A e B, respectivamente.

Passo 3

Nos dados fornecidos, temos diferentes concentrações de A e B e as velocidades correspondentes. A ideia é usar esses dados para determinar os valores de e , ou seja, as ordens da reação em relação a cada reagente.

Passo 4

Vamos comparar as duas primeiras linhas da tabela para encontrar a ordem em relação a A. Observando quando a concentração de A dobra (de 0,127 M para 0,254 M) enquanto a concentração de B permanece a mesma (0,346 M), a velocidade também dobra (de Ms para Ms ). Isso sugere que a velocidade é proporcional a , ou seja, .

Passo 5

Agora, vamos comparar as duas últimas linhas para encontrar a ordem em relação a B. Aqui, a concentração de B dobra (de 0,346 M para 0,692 M) enquanto a concentração de A permanece a mesma (0,254 M). A velocidade também multiplica por 4 (de Ms para Ms ). Isso indica que a velocidade é proporcional a , ou seja, .

Resposta

Então, a equação da velocidade da reação é:
v = k [A]^1 [B]^2
Ou simplificando:
v = k [A][B]^2

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2 ICl+H2 longrightarrow I2+2 HCl
é 1,63 times 10^-1 dm^3 / mols s . A lei de velocidade é dada por velocidade =k[ICl][H2]. Qual a velocidade da reação para cada um dos conjuntos de concentrações a seguir?
Concentração de |c|c| hline Concentração de $ICl,(mold ^-3)$ & Concentração de $H2($ mol $^-3 dm^-3)$ hline 0,25 & 0,25 hline 0,25 & 0,50 hline 0,50 & 0,50 hline Concentração de mol.
0,25 0,25
0,25 0,50
0,50 0,50
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