Qual é o potencial padrão das reações abaixo, respectivamente, com base nos potenciais padrão das semirreações? Lembre-se de balancear a equação como vimos na aula.
Dados das semirreações de redução:
Semirreação de redução |
|
---|---|
|
|
|
0,00 |
|
|
|
|
a)
e
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a pergunta está pedindo. Temos duas reações químicas e precisamos descobrir o potencial padrão delas usando os potenciais padrão das semirreações de redução que foram fornecidos. Para isso, vamos precisar entender como balancear as equações e como usar os potenciais de redução para encontrar o potencial da reação completa.
Passo 2
Primeiro, vamos focar na primeira reação:
Aqui, o cobre metálico (
) está reagindo com íons hidrogênio (
) para formar íons cobre (
) e gás hidrogênio (
).
Passo 3
Vamos balancear essa equação. Observando os elementos:
- Cobre: 1 átomo de Cu de cada lado.
- Hidrogênio: 1
de um lado e 2 no do outro. Então, precisamos de 2 para balancear. - Já está balanceado.
Então, a equação balanceada fica:
Passo 4
Agora, vamos identificar as semirreações envolvidas. Para isso, vemos qual espécie está sendo oxidada e qual está sendo reduzida.
- Oxidação:
- Redução:
Passo 5
Pegamos os potenciais de redução fornecidos:
-
: -
:
Como a semirreação de cobre está no sentido oposto (oxidação), seu potencial de oxidação será o negativo do potencial de redução:
Passo 6
O potencial padrão da reação completa (
) é dado pela soma do potencial de redução da espécie que está sendo reduzida e do potencial de oxidação da espécie que está sendo oxidada:
Substituindo os valores:
Passo 7
Agora, vamos para a segunda reação:
Vamos balancear essa equação também.
Passo 8
Balanceando os elementos:
- Cloro: 2 átomos de Cl2 para formar 2
. - Iodo: 2
para formar .
A equação balanceada fica:
Passo 9
Identificamos as semirreações:
- Oxidação:
- Redução:
Passo 10
Pegamos os potenciais de redução fornecidos:
-
: -
:
Como a semirreação de iodo está no sentido oposto (oxidação), seu potencial de oxidação será o negativo do potencial de redução:
Passo 11
Calculamos o potencial padrão da segunda reação:
Substituindo os valores:
Resposta
O potencial padrão das reações é, respectivamente,
e
.
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Quais são os nox do oxigênio
e cobre
?
d) Oxigênio: ; Cobre:
.
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