A decomposiçăo do óxido nitroso ocorre da seguinte forma:
N2 O N2+12 O2 -rN, 0=k1[N2 O]^21+k2[N2 O]
Qual é a ordem desta reação com relação ao N2 O ? Qual é a ordem global desta reação?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a decomposição do óxido nitroso ( N2O) e nos dá uma equação de taxa:
-rN, 0 = k1[N2O]^21 + k2[N2O]
Nosso objetivo aqui é descobrir a ordem da reação em relação ao N2O e a ordem global da reação. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre leis de velocidade e ordens de reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a lei de velocidade nos diz como a velocidade de uma reação química depende das concentrações dos reagentes. Geralmente, ela tem a forma:
Velocidade = k [A]^m [B]^n dots
Onde k é a constante de velocidade, e m, n são as ordens da reação em relação aos reagentes A, B, etc.

Passo 3

Agora, olhando para a equação de taxa que nos foi dada:
-rN, 0 = k1[N2O]^21 + k2[N2O]
Podemos ver que a velocidade depende da concentração de N2O. Precisamos identificar como essa dependência afeta a ordem da reação.

Passo 4

Vamos simplificar a expressão da taxa para entender melhor. Se a concentração de N2O for baixa, o termo k2[N2O] no denominador será pequeno, e a equação se aproxima de:
-rN, 0 approx k1[N2O]^2
Isso sugere que, quando a concentração de N2O é baixa, a ordem da reação em relação a N2O é 2.

Passo 5

Por outro lado, se a concentração de N2O for alta, o termo k2[N2O] domina no denominador, e a equação se aproxima de:
-rN, 0 approx k1[N2O]^2k2[N2O] = k1k2 [N2O]
Aqui, a ordem da reação em relação a N2O é 1.

Passo 6

Então, a ordem da reação depende da concentração de N2O. No geral, a ordem da reação em relação a N2O varia de 1 a 2, dependendo das condições.

Passo 7

Para determinar a ordem global da reação, somamos as ordens em relação a cada reagente. Como só temos N2O na equação, a ordem global também varia entre 1 e 2.

Resposta

A ordem da reação em relação a N2O varia entre 1 e 2, dependendo da concentração. A ordem global da reação também varia entre 1 e 2.

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