A decomposiçăo do óxido nitroso ocorre da seguinte forma:
Qual é a ordem desta reação com relação ao ? Qual é a ordem global desta reação?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a decomposição do óxido nitroso ( ) e nos dá uma equação de taxa:
Nosso objetivo aqui é descobrir a ordem da reação em relação ao e a ordem global da reação. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre leis de velocidade e ordens de reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a lei de velocidade nos diz como a velocidade de uma reação química depende das concentrações dos reagentes. Geralmente, ela tem a forma:
Onde é a constante de velocidade, e , são as ordens da reação em relação aos reagentes A, B, etc.

Passo 3

Agora, olhando para a equação de taxa que nos foi dada:
Podemos ver que a velocidade depende da concentração de . Precisamos identificar como essa dependência afeta a ordem da reação.

Passo 4

Vamos simplificar a expressão da taxa para entender melhor. Se a concentração de for baixa, o termo no denominador será pequeno, e a equação se aproxima de:
Isso sugere que, quando a concentração de é baixa, a ordem da reação em relação a é 2.

Passo 5

Por outro lado, se a concentração de for alta, o termo domina no denominador, e a equação se aproxima de:
Aqui, a ordem da reação em relação a é 1.

Passo 6

Então, a ordem da reação depende da concentração de . No geral, a ordem da reação em relação a varia de 1 a 2, dependendo das condições.

Passo 7

Para determinar a ordem global da reação, somamos as ordens em relação a cada reagente. Como só temos na equação, a ordem global também varia entre 1 e 2.

Resposta

A ordem da reação em relação a varia entre 1 e 2, dependendo da concentração. A ordem global da reação também varia entre 1 e 2.

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