Qual a densidade do vapor de tetracloreto de carbono (CCl4) a 714 torr e 125^circ C ?
cr 760 Torr =1 atm & MMCCl 4=154 g mol^-1 P=714 Torr 1 atm760 Torr=0.939 atm & T=125+273=398 K
Calcular a densidade:
d=(P)(M M)(R T)=(0.939 atm)(154 g mol^-1)(0.082 L atm K^-1 mol^-1)(398 K)=4.43 g L^-1

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A pergunta pede para a gente encontrar a densidade do vapor de tetracloreto de carbono ( CCl4) nas condições de 714 torr e 125^circ C. Para isso, vamos usar conceitos de gás ideal e a fórmula da densidade dos gases. Vamos precisar das seguintes informações:
  • Pressão ( P) em atm
  • Massa molar do CCl4 ( MMCCl4)
  • Temperatura ( T) em Kelvin
  • Constante dos gases ( R)

Passo 2

Primeiro, vamos converter as unidades para facilitar nossos cálculos. Sabemos que 1 atm = 760 Torr. Então, vamos converter a pressão de torr para atm.
P = 714 Torr760 Torr/atm approx 0,939 atm

Passo 3

Agora, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, pois na fórmula dos gases usamos a temperatura em Kelvin. A relação é:
T = 125^circ C + 273 = 398 K

Passo 4

Vamos lembrar a fórmula para calcular a densidade ( d) de um gás ideal:
d = P times MMR times T
Onde:
  • P é a pressão do gás
  • MM é a massa molar
  • R é a constante dos gases ( 0,082 L·atm·K^-1·mol^-1)
  • T é a temperatura em Kelvin

Passo 5

Agora, vamos substituir os valores que temos na fórmula:
d = 0,939 atm times 154 g/mol0,082 L·atm·K^-1·mol^-1 times 398 K

Passo 6

Vamos calcular o denominador primeiro:
0,082 times 398 = 32,636
Então, a equação fica:
d = 0,939 times 15432,636 approx 144,36632,636 approx 4,43 g/L

Resposta

A densidade do vapor de tetracloreto de carbono (CCl4) a 714 torr e 125^circ C é aproximadamente 4,43 g/L.

Exercícios relacionados