Qual a densidade do vapor de tetracloreto de carbono a 714 torr e ?
Calcular a densidade:

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A pergunta pede para a gente encontrar a densidade do vapor de tetracloreto de carbono ( ) nas condições de 714 torr e . Para isso, vamos usar conceitos de gás ideal e a fórmula da densidade dos gases. Vamos precisar das seguintes informações:
  • Pressão ( ) em atm
  • Massa molar do ( )
  • Temperatura ( ) em Kelvin
  • Constante dos gases ( )

Passo 2

Primeiro, vamos converter as unidades para facilitar nossos cálculos. Sabemos que . Então, vamos converter a pressão de torr para atm.

Passo 3

Agora, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, pois na fórmula dos gases usamos a temperatura em Kelvin. A relação é:

Passo 4

Vamos lembrar a fórmula para calcular a densidade ( ) de um gás ideal:
Onde:
  • é a pressão do gás
  • é a massa molar
  • é a constante dos gases ( )
  • é a temperatura em Kelvin

Passo 5

Agora, vamos substituir os valores que temos na fórmula:

Passo 6

Vamos calcular o denominador primeiro:
Então, a equação fica:

Resposta

A densidade do vapor de tetracloreto de carbono a 714 torr e é aproximadamente .

Exercícios relacionados

Se um cilindro de metal comporta 50 L de gás a e , qual o volume do gás que ocupará se a temperatura for mantida a enquanto a pressão for reduzida para 1 atm?
O carbonato de cálcio, , decompõe-se com aquecimento para produzir , e . Uma amostra de é decomposta e o dióxido de carbono é coletado em um frasco de 250 mL . Depois da decomposição se completar, o gás tem pressão de à temperatura de . Qual a quantidade de matéria de gás produzida?
Uma mistura feita de 6,0 g de e de é colocada em um recipiente de 15 L a . Qual a pressão parcial de cada gás e a pressão total no recipiente.
Uma mistura feita de 6,0 g de e de é colocada em um recipiente de 15 L a . Qual a pressão parcial de cada gás e a pressão total no recipiente.
  1. Encontrar os número de mols das espécies Para o :
Para o :