Uma mistura feita de 6,0 g de
e
de
é colocada em um recipiente de 15 L a
. Qual a pressão parcial de cada gás e a pressão total no recipiente.
- Encontrar os número de mols das espécies Para o
:
Para o
:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma mistura de 6,0 g de
e 9,0 g de
dentro de um recipiente de 15 litros a
. O que a gente precisa descobrir são as pressões parciais de cada um desses gases e a pressão total no recipiente. Para resolver isso, vamos usar a teoria dos gases ideais e a equação de estado dos gases.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular o número de mols de cada gás. Isso é importante porque a quantidade de mols está diretamente relacionada à pressão que cada gás exerce no recipiente.
Para o
:
Para o
:
Passo 3
Agora, vamos usar a equação dos gases ideais para cada gás. A equação é:
Onde:
-
é a pressão, -
é o volume, -
é o número de mols, -
é a constante dos gases ( ), -
é a temperatura em Kelvin.
Primeiro, convertemos a temperatura para Kelvin:
Passo 4
Vamos calcular a pressão parcial de cada gás.
Para o
:
Para o
:
Passo 5
Para encontrar a pressão total no recipiente, basta somar as pressões parciais de cada gás:
Resposta
A pressão parcial de
é aproximadamente
, a pressão parcial de
é aproximadamente
, e a pressão total no recipiente é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Uma mistura feita de 6,0 g de
e
de
é colocada em um recipiente de 15 L a
. Qual a pressão parcial de cada gás e a pressão total no recipiente.
Qual a densidade do vapor de tetracloreto de carbono
a 714 torr e
?
Calcular a densidade:
Os tubos de PVC, feitos de um material organoclorado sintético, são amplamente usados como encanamento na construção civil. Quando esses tubos são descartados por meio da incineração, é liberado gás cloreto de hidrogênio
, entre outras substâncias tóxicas. Para evitar a liberação desse poluente no meio ambiente, é necessário tratar os gases produzidos. Qual é a melhor opção para neutralizar o cloreto de hidrogênio
liberado nesse processo?
a) Água dura (contém alta concentração de íons cálcio e magnésio, mas não é eficiente para neutralizar gases ácidos).
b) Água de cal (solução de hidróxido de cálcio, altamente recomendada para neutralizar ácidos, formando sal e água).
c) Água salobra (água com alto teor de sal, comum em regiões costeiras, mas sem efeito neutralizante relevante para HCl ).
d) Água destilada (água pura sem sais ou impurezas, que não tem a capacidade de neutralizar o HCl ).
e) Água desmineralizada (sem minerais, similar à água destilada, também ineficaz para neutralizar o ácido HCl ).
a) Água dura (contém alta concentração de íons cálcio e magnésio, mas não é eficiente para neutralizar gases ácidos).
b) Água de cal (solução de hidróxido de cálcio, altamente recomendada para neutralizar ácidos, formando sal e água).
c) Água salobra (água com alto teor de sal, comum em regiões costeiras, mas sem efeito neutralizante relevante para HCl ).
d) Água destilada (água pura sem sais ou impurezas, que não tem a capacidade de neutralizar o HCl ).
e) Água desmineralizada (sem minerais, similar à água destilada, também ineficaz para neutralizar o ácido HCl ).
Muitos odores desagradáveis do nosso dia a dia estão relacionados a compostos de caráter alcalino (básico). Para combatê-los, pode-se usar vinagre, que contém ácido acético em uma concentração entre
e
. Por exemplo, o cheiro de peixe podre é causado pela piridina (
), um composto alcalino. Lavar as mãos com vinagre e depois enxaguar com água ajuda a eliminar esse odor. Qual é o motivo da eficiência do vinagre nesse caso?
a) Sobreposição do odor do vinagre: cheiro forte do vinagre apenas cobre o mau cheiro, substituindo o odor de peixe pelo aroma do vinagre.
b) Solubilidade da piridina em solução ácida: A piridina, por ser de caráter ácido, se dissolve facilmente no vinagre (que também é ácido), eliminando o mau cheiro.
c) Inibição de bactérias: O ácido acético no vinagre mata as bactérias que produzem o odor desagradável, eliminando assim o mau cheiro.
d) Degradação da piridina: O ácido acético do vinagre acelera a quebra da piridina por ação enzimática, eliminando o odor.
e) Reação de neutralização química: ácido acético reage com a piridina, que é alcalina, neutralizando-a e eliminando o mau cheiro.
a) Sobreposição do odor do vinagre:
b) Solubilidade da piridina em solução ácida: A piridina, por ser de caráter ácido, se dissolve facilmente no vinagre (que também é ácido), eliminando o mau cheiro.
c) Inibição de bactérias: O ácido acético no vinagre mata as bactérias que produzem o odor desagradável, eliminando assim o mau cheiro.
d) Degradação da piridina: O ácido acético do vinagre acelera a quebra da piridina por ação enzimática, eliminando o odor.
e) Reação de neutralização química: