Uma mistura feita de 6,0 g de
e
de
é colocada em um recipiente de 15 L a
. Qual a pressão parcial de cada gás e a pressão total no recipiente.
- Encontrar os número de mols das espécies Para o
:
Para o
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Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma mistura de 6,0 g de
e 9,0 g de
dentro de um recipiente de 15 litros a
. O que a gente precisa descobrir são as pressões parciais de cada um desses gases e a pressão total no recipiente. Para resolver isso, vamos usar a teoria dos gases ideais e a equação de estado dos gases.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular o número de mols de cada gás. Isso é importante porque a quantidade de mols está diretamente relacionada à pressão que cada gás exerce no recipiente.
Para o
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Para o
:
Passo 3
Agora, vamos usar a equação dos gases ideais para cada gás. A equação é:
Onde:
-
é a pressão, -
é o volume, -
é o número de mols, -
é a constante dos gases ( ), -
é a temperatura em Kelvin.
Primeiro, convertemos a temperatura para Kelvin:
Passo 4
Vamos calcular a pressão parcial de cada gás.
Para o
:
Para o
:
Passo 5
Para encontrar a pressão total no recipiente, basta somar as pressões parciais de cada gás:
Resposta
A pressão parcial de
é aproximadamente
, a pressão parcial de
é aproximadamente
, e a pressão total no recipiente é aproximadamente
.