Uma mistura feita de 6,0 g de e de é colocada em um recipiente de 15 L a . Qual a pressão parcial de cada gás e a pressão total no recipiente.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma mistura de 6,0 g de e 9,0 g de colocada num recipiente de 15 litros a . Nosso objetivo é achar a pressão parcial de cada gás e a pressão total no recipiente. Para isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, quantidade de gás e temperatura.

Passo 2

Primeiro, vamos transformar as massas dos gases em mols, porque a Lei dos Gases Ideais usa a quantidade de substância em mols. Para isso, precisamos das massas molares:
  • Para : cada átomo de oxigênio pesa cerca de 16 g/mol, então pesa .
  • Para : carbono pesa 12 g/mol e hidrogênio 1 g/mol, então pesa .

Passo 3

Vamos calcular os mols de :
E os mols de :

Passo 4

Agora, vamos usar a Lei dos Gases Ideais:
Onde:
  • é a pressão,
  • é o volume,
  • é o número de mols,
  • é a constante dos gases ( ),
  • é a temperatura em Kelvin.
Primeiro, convertemos a temperatura de Celsius para Kelvin:

Passo 5

Vamos calcular a pressão parcial de :

Passo 6

Agora, a pressão parcial de :

Passo 7

Finalmente, a pressão total no recipiente é a soma das pressões parciais dos gases:

Resposta

A pressão parcial de é aproximadamente , a pressão parcial de é aproximadamente , e a pressão total no recipiente é .

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Para o :
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a) Água dura (contém alta concentração de íons cálcio e magnésio, mas não é eficiente para neutralizar gases ácidos).
b) Água de cal (solução de hidróxido de cálcio, altamente recomendada para neutralizar ácidos, formando sal e água).
c) Água salobra (água com alto teor de sal, comum em regiões costeiras, mas sem efeito neutralizante relevante para HCl ).
d) Água destilada (água pura sem sais ou impurezas, que não tem a capacidade de neutralizar o HCl ).
e) Água desmineralizada (sem minerais, similar à água destilada, também ineficaz para neutralizar o ácido HCl ).