Uma mistura feita de 6,0 g de
e
de
é colocada em um recipiente de 15 L a
. Qual a pressão parcial de cada gás e a pressão total no recipiente.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma mistura de 6,0 g de
e 9,0 g de
colocada num recipiente de 15 litros a
. Nosso objetivo é achar a pressão parcial de cada gás e a pressão total no recipiente. Para isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, quantidade de gás e temperatura.
Passo 2
Primeiro, vamos transformar as massas dos gases em mols, porque a Lei dos Gases Ideais usa a quantidade de substância em mols. Para isso, precisamos das massas molares:
- Para
: cada átomo de oxigênio pesa cerca de 16 g/mol, então pesa . - Para
: carbono pesa 12 g/mol e hidrogênio 1 g/mol, então pesa .
Passo 3
Vamos calcular os mols de
:
E os mols de
:
Passo 4
Agora, vamos usar a Lei dos Gases Ideais:
Onde:
-
é a pressão, -
é o volume, -
é o número de mols, -
é a constante dos gases ( ), -
é a temperatura em Kelvin.
Primeiro, convertemos a temperatura de Celsius para Kelvin:
Passo 5
Vamos calcular a pressão parcial de
:
Passo 6
Agora, a pressão parcial de
:
Passo 7
Finalmente, a pressão total no recipiente é a soma das pressões parciais dos gases:
Resposta
A pressão parcial de
é aproximadamente
, a pressão parcial de
é aproximadamente
, e a pressão total no recipiente é
.