Desconsiderando qualquer efeito provocado por variações de volume, você esperaria que a força iônica (1) aumentasse, (2) diminuísse ou (3) permanecesse essencialmente constante pela adição de cloreto de ferro(III) a (b) NaOH ?

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos que entender como a força iônica muda quando a gente adiciona cloreto de ferro(III), que é o FeCl₃, em uma solução de hidróxido de sódio, o NaOH. A matéria envolvida aqui é a força iônica, que mede a concentração de íons em uma solução e como esses íons interagem entre si.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é força iônica. A força iônica (I) é calculada pela fórmula:
I = 12 sumi ci zi^2
onde é a concentração de cada íon e é a carga desse íon. Isso significa que quanto mais íons e quanto maior a carga deles, maior será a força iônica.

Passo 3

Agora, vamos analisar o que acontece quando adicionamos FeCl₃ ao NaOH. O FeCl₃ se dissocia completamente em íons na água:
FeCl3 Fe^3+ + 3 Cl^-
Enquanto o NaOH também se dissocia completamente:
NaOH Na^+ + OH^-

Passo 4

Ao adicionar FeCl₃ ao NaOH, estamos introduzindo mais íons na solução: Fe³⁺ e Cl⁻. A quantidade de íons aumenta, e alguns desses íons têm cargas maiores. Por exemplo, o íon Fe³⁺ tem uma carga de +3, que é maior que a carga dos íons presentes inicialmente no NaOH.

Passo 5

Como a força iônica depende tanto da concentração quanto da carga dos íons, a introdução de Fe³⁺ e Cl⁻ aumenta a força iônica total da solução. Isso ocorre porque estamos adicionando íons com cargas significativas, aumentando assim os termos na fórmula da força iônica.

Resposta

A força iônica (1) aumenta pela adição de cloreto de ferro(III) ao NaOH.

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