Desconsiderando qualquer efeito provocado por variações de volume, você esperaria que a força iônica (1) aumentasse, (2) diminuísse ou (3) permanecesse essencialmente constante pela adição de cloreto de ferro(III) a (b) NaOH ?

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos que entender como a força iônica muda quando a gente adiciona cloreto de ferro(III), que é o FeCl₃, em uma solução de hidróxido de sódio, o NaOH. A matéria envolvida aqui é a força iônica, que mede a concentração de íons em uma solução e como esses íons interagem entre si.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é força iônica. A força iônica (I) é calculada pela fórmula:
I = 12 sumi ci zi^2
onde é a concentração de cada íon e é a carga desse íon. Isso significa que quanto mais íons e quanto maior a carga deles, maior será a força iônica.

Passo 3

Agora, vamos analisar o que acontece quando adicionamos FeCl₃ ao NaOH. O FeCl₃ se dissocia completamente em íons na água:
FeCl3 Fe^3+ + 3 Cl^-
Enquanto o NaOH também se dissocia completamente:
NaOH Na^+ + OH^-

Passo 4

Ao adicionar FeCl₃ ao NaOH, estamos introduzindo mais íons na solução: Fe³⁺ e Cl⁻. A quantidade de íons aumenta, e alguns desses íons têm cargas maiores. Por exemplo, o íon Fe³⁺ tem uma carga de +3, que é maior que a carga dos íons presentes inicialmente no NaOH.

Passo 5

Como a força iônica depende tanto da concentração quanto da carga dos íons, a introdução de Fe³⁺ e Cl⁻ aumenta a força iônica total da solução. Isso ocorre porque estamos adicionando íons com cargas significativas, aumentando assim os termos na fórmula da força iônica.

Resposta

A força iônica (1) aumenta pela adição de cloreto de ferro(III) ao NaOH.

Exercícios relacionados

A temperatura crítica do etano é 32,3^circ C e a pressão crítica é 48,2 atm. Calcule o volume crítico usando: a) A equação do gás ideal; b) A equação de van der Waals, sendo que para um gás de van der Waals pc Vm / RTc=3 / 8, c) Compare os resultados com o valor experimental, 0,139 l / mol
Para o C2 H6 a 25^circ C, B=-186 cm^3 / mol e C=1,06 times 10^4 cm^6 / mol^2. Use a equação do virial para calcular a pressão de 28,8 g de C2 H6 (g) em um recipiente de 999 cm^3 a 25^circ C. Compare com o resultado para gás ideal.
Compare a velocidade média de uma molécula de oxigênio com a de uma molécula de tetracloreto de carbono a 20^circ C. Compare as suas energias cinéticas médias.
Encontre a relação entre as constantes a e b da equação de Berthelot e as constantes críticas. Dado: a equação de Berthelot é: p=R TVm-b-aT Vm ^2