Desconsiderando qualquer efeito provocado por variações de volume, você esperaria que a força iônica (1) aumentasse, (2) diminuísse ou (3) permanecesse essencialmente constante pela adição de cloreto de ferro(III) a (b) NaOH ?
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos que entender como a força iônica muda quando a gente adiciona cloreto de ferro(III), que é o FeCl₃, em uma solução de hidróxido de sódio, o NaOH. A matéria envolvida aqui é a força iônica, que mede a concentração de íons em uma solução e como esses íons interagem entre si.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é força iônica. A força iônica (I) é calculada pela fórmula:
onde
é a concentração de cada íon e
é a carga desse íon. Isso significa que quanto mais íons e quanto maior a carga deles, maior será a força iônica.
Passo 3
Agora, vamos analisar o que acontece quando adicionamos FeCl₃ ao NaOH. O FeCl₃ se dissocia completamente em íons na água:
Enquanto o NaOH também se dissocia completamente:
Passo 4
Ao adicionar FeCl₃ ao NaOH, estamos introduzindo mais íons na solução: Fe³⁺ e Cl⁻. A quantidade de íons aumenta, e alguns desses íons têm cargas maiores. Por exemplo, o íon Fe³⁺ tem uma carga de +3, que é maior que a carga dos íons presentes inicialmente no NaOH.
Passo 5
Como a força iônica depende tanto da concentração quanto da carga dos íons, a introdução de Fe³⁺ e Cl⁻ aumenta a força iônica total da solução. Isso ocorre porque estamos adicionando íons com cargas significativas, aumentando assim os termos
na fórmula da força iônica.
Resposta
A força iônica (1) aumenta pela adição de cloreto de ferro(III) ao NaOH.
Exercícios relacionados
A temperatura crítica do etano é
e a pressão crítica é
. Calcule o volume crítico usando: a) A equação do gás ideal; b) A equação de van der Waals, sendo que para um gás de van der Waals
, c) Compare os resultados com o valor experimental,
Para o
a
e
. Use a equação do virial para calcular a pressão de
de
(g) em um recipiente de
a
. Compare com o resultado para gás ideal.
Compare a velocidade média de uma molécula de oxigênio com a de uma molécula de tetracloreto de carbono a
. Compare as suas energias cinéticas médias.
Encontre a relação entre as constantes a e b da equação de Berthelot e as constantes críticas. Dado: a equação de Berthelot é: