(1,0) Determine o calor padrão de reação para a equação química abaixo:
2 HCl(g)+Ca(OH)2(s) CaCl2(s)+2 H2 O(I)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa encontrar o calor padrão de reação para a equação química dada. Isso faz parte da termodinâmica química, mais especificamente usando as entalpias padrão de formação. Para isso, vamos precisar das entalpias de formação dos reagentes e dos produtos envolvidos na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a entalpia de reação ( De=ntes^circ çã) pode ser calculada usando a fórmula:
çã
Isso significa que a gente soma as entalpias de formação dos produtos, multiplicadas por seus coeficientes, e subtrai a soma das entalpias de formação dos reagentes, também multiplicadas por seus coeficientes.

Passo 3

Vamos identificar os reagentes e produtos na reação:
  • Reagentes:
    • 2 HCl(g)
    • Ca(OH) (s)
  • Produtos:
    • CaCl (s)
    • 2 H O(l)

Passo 4

Agora, precisamos das entalpias de formação padrão ( ) de cada substância. Supondo que temos esses valores:
  • de HCl(g) = -92,3 kJ/mol
  • de Ca(OH) (s) = -985,2 kJ/mol
  • de CaCl (s) = -795,8 kJ/mol
  • de H O(l) = -285,8 kJ/mol

Passo 5

Vamos aplicar a fórmula:
Deçã
Substituindo pelos valores:
Deçã

Passo 6

Calculando passo a passo:
Primeiro os produtos:
-795,8 + 2 times (-285,8) = -795,8 - 571,6 = -1.367,4 kJ
Depois os reagentes:
2 times (-92,3) + (-985,2) = -184,6 - 985,2 = -1.169,8 kJ

Passo 7

Agora, subtraindo reagentes de produtos:
Deçã

Resposta

O calor padrão de reação é kJ.

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