O íon iodato reage com íons sulfito na reação:
Qual a velocidade em que os íons iodeto e sulfato estão sendo produzidos se o íon sulfito está desaparecendo a uma taxa de
L-1 s-1? (Dica: preste atenção à estequiometria.)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química onde o íon iodato (
) reage com íons sulfito (
) formando íon iodeto (
) e íon sulfato (
). O que a gente quer descobrir é a velocidade com que os íons iodeto e sulfato estão sendo produzidos. Sabemos que o íon sulfito está sendo consumido a uma taxa de
. Para resolver isso, vamos usar a estequiometria da reação para relacionar as velocidades de consumo e formação dos íons.
Passo 2
Primeiro, vamos anotar a equação balanceada:
A estequiometria nos mostra que para cada 1 mol de
que reage, 3 mols de
são consumidos, e simultaneamente, 1 mol de
e 3 mols de
são produzidos.
Passo 3
Agora, vamos relacionar as taxas de variação das concentrações. A velocidade da reação (
) pode ser expressa pelas taxas de consumo ou formação dos reagentes e produtos, divididas pelos seus coeficientes estequiométricos.
Para o íon sulfito (
):
Dado que
, então:
Então, a velocidade da reação é
.
Passo 4
Agora que temos a velocidade da reação, podemos encontrar as velocidades de produção dos íons iodeto (
) e sulfato (
).
Para
:
Para
:
Resposta
Os íons iodeto (
) estão sendo produzidos a uma taxa de
e os íons sulfato (
) estão sendo produzidos a uma taxa de
.