For the reaction,
, it was found that the rate of disappearance of
was
. What were the rate of disappearance of
and the rate of appearance of
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a taxa de desaparecimento de um reagente e quer saber as taxas de desaparecimento de outro reagente e de aparecimento de um produto na reação:
Sabemos que a taxa de desaparecimento de
é
. Para resolver isso, vamos usar o conceito de taxas de reação, que estão relacionadas aos coeficientes estequiométricos da equação balanceada.
Passo 2
Primeiro, vamos entender como os coeficientes estariam envolvidos nas taxas. Na reação balanceada:
- 2 mol de
desaparecem para cada 1 mol de que desaparece. - 3 mol de
aparecem para cada 1 mol de que desaparece.
Isso significa que as taxas de consumo de
e consumo de
, bem como a taxa de formação de
, estão proporcionais aos coeficientes.
Passo 3
A taxa de desaparecimento de
é dada como
. Vamos chamar essa taxa de
.
Sabendo que para cada 1 mol de
que desaparece, 2 mol de
desaparecem, podemos encontrar a taxa de desaparecimento de
,
, multiplicando a taxa de
pelo coeficiente de
:
Passo 4
Substituindo os valores:
Então, a taxa de desaparecimento de
é
.
Passo 5
Agora, para encontrar a taxa de aparecimento de
,
, usamos o coeficiente de
na reação, que é 3. Isso significa que para cada 1 mol de
que desaparece, 3 mols de
são formados.
Então:
Passo 6
Substituindo os valores:
Portanto, a taxa de aparecimento de
é
.
Resposta
A taxa de desaparecimento de
é
e a taxa de aparecimento de
é
.