For the reaction, 2 A+B longrightarrow 3 C, it was found that the rate of disappearance of B was 0.30 mol L^-1 s^-1. What were the rate of disappearance of A and the rate of appearance of C ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a taxa de desaparecimento de um reagente e quer saber as taxas de desaparecimento de outro reagente e de aparecimento de um produto na reação:
2 A + B longrightarrow 3 C
Sabemos que a taxa de desaparecimento de é . Para resolver isso, vamos usar o conceito de taxas de reação, que estão relacionadas aos coeficientes estequiométricos da equação balanceada.

Passo 2

Primeiro, vamos entender como os coeficientes estariam envolvidos nas taxas. Na reação balanceada:
  • 2 mol de desaparecem para cada 1 mol de que desaparece.
  • 3 mol de aparecem para cada 1 mol de que desaparece.
Isso significa que as taxas de consumo de e consumo de , bem como a taxa de formação de , estão proporcionais aos coeficientes.

Passo 3

A taxa de desaparecimento de TaxaA = 2 times TaxaB é dada como . Vamos chamar essa taxa de .
Sabendo que para cada 1 mol de que desaparece, 2 mol de desaparecem, podemos encontrar a taxa de desaparecimento de , , multiplicando a taxa de pelo coeficiente de :

Passo 4

Substituindo os valores:
TaxaA = 2 times 0,30 , mol , L^-1 s^-1 = 0,60 , mol , L^-1 s^-1
Então, a taxa de desaparecimento de é .

Passo 5

Agora, para encontrar a taxa de aparecimento de TaxaC = 3 times TaxaB , , usamos o coeficiente de na reação, que é 3. Isso significa que para cada 1 mol de que desaparece, 3 mols de são formados.
Então:

Passo 6

Substituindo os valores:
TaxaC = 3 times 0,30 , mol , L^-1 s^-1 = 0,90 , mol , L^-1 s^-1
Portanto, a taxa de aparecimento de é .

Resposta

A taxa de desaparecimento de é e a taxa de aparecimento de é .

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