(a) Determine a massa de
que deve ser usada na preparação de 250 mL de uma solução aquosa 0,20 M. (b) Determine a massa de
que deve ser usada na preparação desta mesma solução.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular a massa de
e de
necessárias para preparar 250 mL de uma solução aquosa 0,20 M. Para isso, vamos usar conceitos de molaridade e massa molar.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa Molaridade (M). Ela indica quantos moles de soluto (neste caso,
) temos por litro de solução. A fórmula da molaridade é:
onde:
-
é a molaridade, -
é o número de moles, -
é o volume da solução em litros.
Passo 3
Queremos encontrar a massa de
necessária. Para isso, primeiro vamos calcular o número de moles usando a fórmula da molaridade rearranjada:
Sabemos que
e
(é importante converter mL para L).
Passo 4
Agora, vamos calcular a massa usando a relação entre moles e massa:
A massa molar de
é a soma das massas atômicas dos elementos:
- Cu: 63,55 g/mol
- S: 32,07 g/mol
- O: 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
Então,
Passo 5
Para a parte (b), precisamos calcular a massa de
. Primeiro, vamos encontrar a massa molar desse composto hidratado.
Passo 6
Utilizando o número de moles que já calculamos (0,050 moles), vamos calcular a massa de necessária:
Resposta
(a) São necessários 7,98 g de
.
(b) São necessários 12,49 g de .
(b) São necessários 12,49 g de .
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e
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e
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