Disponha os compostos de cada série em ordem crescente de força ácida:
a)
.
a)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para organizar os compostos
,
,
e
em ordem crescente de força ácida. Isso envolve entender um pouco sobre química das ácidos e como a força ácida varia entre esses compostos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é força ácida. A força de um ácido está relacionada à sua capacidade de doar prótons (H⁺) em uma reação. Quanto mais fácil for para o ácido liberar um próton, mais forte ele é.
Passo 3
Vamos analisar cada composto:
-
(Hidreto de potássio): Esse composto é basicamente uma base forte, não um ácido. Portanto, sua força ácida é muito baixa, praticamente inexistente. -
(Asácido arsênico): É um ácido de hidreto de um não metal. Em geral, à medida que descemos no grupo na tabela periódica, a força ácida aumenta porque o átomo central maior estabiliza melhor o íon resultante após a perda do próton. -
(Ácido selênio): Também é um ácido de hidreto de um não metal. Comparado ao AsH₃, o Se está abaixo do As na tabela periódica, o que geralmente significa maior força ácida. -
(Ácido bromídrico): É um ácido forte conhecido. Entre os ácidos listados, é o mais forte.
Passo 4
Com base nisso, podemos organizar os compostos do menos ácido para o mais ácido:
-
– praticamente sem força ácida. -
-
-
– ácido mais forte da lista.