Disponha os compostos de cada série em ordem crescente de força ácida:
a) AsH3, HBr, KH, H2 Se.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para organizar os compostos AsH3, HBr, KH e H2Se em ordem crescente de força ácida. Isso envolve entender um pouco sobre química das ácidos e como a força ácida varia entre esses compostos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é força ácida. A força de um ácido está relacionada à sua capacidade de doar prótons (H⁺) em uma reação. Quanto mais fácil for para o ácido liberar um próton, mais forte ele é.

Passo 3

Vamos analisar cada composto:
  1. KH (Hidreto de potássio): Esse composto é basicamente uma base forte, não um ácido. Portanto, sua força ácida é muito baixa, praticamente inexistente.
  2. AsH3 (Asácido arsênico): É um ácido de hidreto de um não metal. Em geral, à medida que descemos no grupo na tabela periódica, a força ácida aumenta porque o átomo central maior estabiliza melhor o íon resultante após a perda do próton.
  3. H2Se (Ácido selênio): Também é um ácido de hidreto de um não metal. Comparado ao AsH₃, o Se está abaixo do As na tabela periódica, o que geralmente significa maior força ácida.
  4. HBr (Ácido bromídrico): É um ácido forte conhecido. Entre os ácidos listados, é o mais forte.

Passo 4

Com base nisso, podemos organizar os compostos do menos ácido para o mais ácido:
  1. KH – praticamente sem força ácida.
  2. AsH3
  3. H2Se
  4. HBr – ácido mais forte da lista.

Resposta

KH < AsH3 < H2Se < HBr

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