Diferencie gás real e gás perfeito.

Passo 1

Beleza, o exercício pede para diferenciar gás real e gás perfeito. Vamos trabalhar com conceitos de química e termodinâmica. Para resolver isso, vamos precisar entender o que caracteriza cada tipo de gás e como eles se comportam de maneira distinta nas condições diferentes.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o gás perfeito (também conhecido como gás ideal). Um gás perfeito segue a Lei dos Gases Ideais, que é representada pela equação:
PV = nRT
Aqui, é a pressão, é o volume, é a quantidade de substância, é a constante dos gases e é a temperatura. Essa lei assume que as moléculas do gás não interagem entre si e que o volume das próprias moléculas é desprezível.

Passo 3

Agora, vamos para o gás real. Ao contrário do gás perfeito, um gás real leva em conta as interações entre as moléculas e o volume ocupado por elas. Essas considerações são importantes especialmente em condições de alta pressão e baixa temperatura, onde as moléculas estão mais próximas e as interações se tornam significativas.

Passo 4

Para descrever melhor os gases reais, usamos equações de estado mais complexas, como a Equação de Van der Waals, que ajusta a Lei dos Gases Ideais para considerar o volume das moléculas e as forças de atração entre elas:
(P + a n^2V^2)(V - nb) = nRT
Aqui, e são constantes que dependem do gás específico, corrige as forças de atração, e corrige o volume ocupado pelas moléculas.

Resposta

Em resumo, a diferença principal entre gás real e gás perfeito está nas interações moleculares e no volume ocupado pelas moléculas. Enquanto o gás perfeito assume que não há interações e que o volume molecular é desprezível, o gás real considera essas interações e o volume, tornando sua descrição mais precisa em condições onde essas características não podem ser ignoradas.

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