Diferencie gás real e gás perfeito.
Passo 1
Beleza, o exercício pede para diferenciar gás real e gás perfeito. Vamos trabalhar com conceitos de química e termodinâmica. Para resolver isso, vamos precisar entender o que caracteriza cada tipo de gás e como eles se comportam de maneira distinta nas condições diferentes.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o gás perfeito (também conhecido como gás ideal). Um gás perfeito segue a Lei dos Gases Ideais, que é representada pela equação:
Aqui,
é a pressão,
é o volume,
é a quantidade de substância,
é a constante dos gases e
é a temperatura. Essa lei assume que as moléculas do gás não interagem entre si e que o volume das próprias moléculas é desprezível.
Passo 3
Agora, vamos para o gás real. Ao contrário do gás perfeito, um gás real leva em conta as interações entre as moléculas e o volume ocupado por elas. Essas considerações são importantes especialmente em condições de alta pressão e baixa temperatura, onde as moléculas estão mais próximas e as interações se tornam significativas.
Passo 4
Para descrever melhor os gases reais, usamos equações de estado mais complexas, como a Equação de Van der Waals, que ajusta a Lei dos Gases Ideais para considerar o volume das moléculas e as forças de atração entre elas:
Aqui,
e
são constantes que dependem do gás específico,
corrige as forças de atração, e
corrige o volume ocupado pelas moléculas.
Resposta
Em resumo, a diferença principal entre gás real e gás perfeito está nas interações moleculares e no volume ocupado pelas moléculas. Enquanto o gás perfeito assume que não há interações e que o volume molecular é desprezível, o gás real considera essas interações e o volume, tornando sua descrição mais precisa em condições onde essas características não podem ser ignoradas.
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