Num tanque de gás, havia
de gás oxigênio (massa molecular
) a
e 2atm de pressão. Tendo ocorrido um vazamento, verificou- se que a pressão diminuiu em 0,5atm. Que massa de gás oxigênio foi perdida, sabendo-se que a temperatura permaneceu constante?
Passo 1
Vamos lá! Temos um tanque com gás oxigênio contendo
a
e 2 atm de pressão. O vazamento fez a pressão cair
, chegando a 1,5 atm. A gente precisa descobrir quanto gás foi perdido, sabendo que a temperatura não mudou. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de gás.
Passo 2
Primeiro, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque nas fórmulas de gás usamos Kelvin.
Passo 3
Agora, vamos garantir que o volume esteja em litros, já que a constante dos gases que vamos usar está em litros. Sabemos que
, então:
Passo 4
Vamos calcular a quantidade de gás que saiu do tanque usando a relação entre a variação de pressão e a quantidade de mols. A fórmula que vamos usar é:
Onde:
-
(queda na pressão) -
-
(constante dos gases) -
Resolvendo para
:
Passo 5
Agora, vamos converter a quantidade de mols perdidos em massa. Sabemos que a massa molar do oxigênio
é
. Então:
Convertendo para quilogramas:
Resposta
A massa de gás oxigênio perdida foi de aproximadamente 6,38 kg.
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A que temperatura em Kelvin se encontra 5 mols de um certo gás, em um recipiente de 20 L a 6230 mmHg de pressão?
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de
e
de
ocupa um balão de capacidade igual a 30L, na temperatura de
. Dadas as massas molares (
):
; e o valor da constante
, determine: a) a pressão de cada gás no balão; b) a pressão total no balão.
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