Num tanque de gás, havia 8,2 m^3 de gás oxigênio (massa molecular =32 u ) a -23^circ C e 2atm de pressão. Tendo ocorrido um vazamento, verificou- se que a pressão diminuiu em 0,5atm. Que massa de gás oxigênio foi perdida, sabendo-se que a temperatura permaneceu constante?

Passo 1

Vamos lá! Temos um tanque com gás oxigênio contendo a e 2 atm de pressão. O vazamento fez a pressão cair , chegando a 1,5 atm. A gente precisa descobrir quanto gás foi perdido, sabendo que a temperatura não mudou. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de gás.

Passo 2

Primeiro, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque nas fórmulas de gás usamos Kelvin.
T = -23^circC + 273 = 250 , K

Passo 3

Agora, vamos garantir que o volume esteja em litros, já que a constante dos gases que vamos usar está em litros. Sabemos que V = 8,2 , m^3 times 1000 = 8200 , L , então:

Passo 4

Vamos calcular a quantidade de gás que saiu do tanque usando a relação entre a variação de pressão e a quantidade de mols. A fórmula que vamos usar é:
De
Onde:
  • De (queda na pressão)
  • De
  • (constante dos gases)
Resolvendo para :

Passo 5

Agora, vamos converter a quantidade de mols perdidos em massa. Sabemos que a massa molar do oxigênio De é 6380,16 , g = 6,38 , kg . Então:
Convertendo para quilogramas:

Resposta

A massa de gás oxigênio perdida foi de aproximadamente 6,38 kg.

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