Para a reação:
, em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando (d)
for adicionado?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química equilibrada entre
e
mais
, com uma variação de entalpia de
. O que a questão quer saber é: se a gente adiciona mais
, para que lado o equilíbrio vai se mover? Vamos precisar usar o Princípio de Le Chatelier, que ajuda a entender como o equilíbrio reage a mudanças nas condições.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que o Princípio de Le Chatelier diz: se você fizer uma mudança em um sistema em equilíbrio, o sistema vai tentar se ajustar para minimizar essa mudança. No nosso caso, adicionamos mais
. Isso é como aumentar a concentração de um dos produtos da reação.
Passo 3
Quando a gente aumenta a concentração de um produto, o sistema tenta reduzir esse excesso. Como a gente adicionou mais
, o equilíbrio vai querer consumir esse
extra. Isso significa que a reação vai se deslocar no sentido de formar mais reagentes para diminuir a concentração de
.
Passo 4
Então, olhando para a reação:
Se o equilíbrio se desloca para a esquerda, significa que mais
vai ser formado a partir de
e
, reduzindo a concentração de
que a gente adicionou.
Resposta
O equilíbrio vai se deslocar para a esquerda, formando mais
.