Para a reação: PCl5(g) <=ftharpoons PCl3(g)+Cl2(g)(De, em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando (d) PCl3(g) for adicionado?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química equilibrada entre PCl5 e PCl3 mais Cl2, com uma variação de entalpia de +87,9kJ. O que a questão quer saber é: se a gente adiciona mais PCl3, para que lado o equilíbrio vai se mover? Vamos precisar usar o Princípio de Le Chatelier, que ajuda a entender como o equilíbrio reage a mudanças nas condições.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que o Princípio de Le Chatelier diz: se você fizer uma mudança em um sistema em equilíbrio, o sistema vai tentar se ajustar para minimizar essa mudança. No nosso caso, adicionamos mais PCl3. Isso é como aumentar a concentração de um dos produtos da reação.

Passo 3

Quando a gente aumenta a concentração de um produto, o sistema tenta reduzir esse excesso. Como a gente adicionou mais PCl3, o equilíbrio vai querer consumir esse PCl3 extra. Isso significa que a reação vai se deslocar no sentido de formar mais reagentes para diminuir a concentração de PCl3.

Passo 4

Então, olhando para a reação:
PCl5 <=ftharpoons PCl3 + Cl2
Se o equilíbrio se desloca para a esquerda, significa que mais PCl5 vai ser formado a partir de PCl3 e Cl2, reduzindo a concentração de PCl3 que a gente adicionou.

Resposta

O equilíbrio vai se deslocar para a esquerda, formando mais PCl5.

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