Para a reação: , em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando (d) for adicionado?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química equilibrada entre e mais , com uma variação de entalpia de . O que a questão quer saber é: se a gente adiciona mais , para que lado o equilíbrio vai se mover? Vamos precisar usar o Princípio de Le Chatelier, que ajuda a entender como o equilíbrio reage a mudanças nas condições.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que o Princípio de Le Chatelier diz: se você fizer uma mudança em um sistema em equilíbrio, o sistema vai tentar se ajustar para minimizar essa mudança. No nosso caso, adicionamos mais . Isso é como aumentar a concentração de um dos produtos da reação.

Passo 3

Quando a gente aumenta a concentração de um produto, o sistema tenta reduzir esse excesso. Como a gente adicionou mais , o equilíbrio vai querer consumir esse extra. Isso significa que a reação vai se deslocar no sentido de formar mais reagentes para diminuir a concentração de .

Passo 4

Então, olhando para a reação:
Se o equilíbrio se desloca para a esquerda, significa que mais vai ser formado a partir de e , reduzindo a concentração de que a gente adicionou.

Resposta

O equilíbrio vai se deslocar para a esquerda, formando mais .

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