Qual elétron está, em média, mais próximo do núcleo: um elétron em um orbital 2 s ou um elétron em um orbital 3 s ?

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Queremos descobrir qual elétron está, em média, mais próximo do núcleo: um eletrão em um orbital 2s ou em um orbital . Para resolver isso, vamos precisar conhecer um pouco sobre orbitais atômicos e como eles determinam a posição dos elétrons em torno do núcleo.

Passo 2

Vamos falar sobre os orbitais atômicos. Os orbitais são regiões ao redor do núcleo onde há maior probabilidade de encontrar um elétron. Eles são descritos por números quânticos, e o número principal (n) nos diz em qual “camada” ou nível de energia o elétron está.

Passo 3

No caso dos orbitais s, a letra “s” indica que a forma do orbital é esférica. Os orbitais s são os mais simples e estão presentes em todas as camadas (n = 1, 2, 3, etc.).

Passo 4

O número principal (n) determina o tamanho do orbital. Quanto menor o n, mais próximo do núcleo o elétron está. Portanto, um elétron no orbital 2s está em uma camada mais próxima do núcleo do que um elétron no orbital 3s.

Passo 5

Além disso, com o aumento do número principal, o elétron não só está em uma camada mais distante, mas também tem mais energia. Isso significa que o elétron 3s, estando numa camada maior, tende a ficar mais longe do núcleo em média do que o elétron 2s.

Resposta

Um elétron no orbital 2s está, em média, mais próximo do núcleo do que um elétron no orbital .

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