Os tubos de PVC, feitos de um material organoclorado sintético, são amplamente usados como encanamento na construção civil. Quando esses tubos são descartados por meio da incineração, é liberado gás cloreto de hidrogênio
, entre outras substâncias tóxicas. Para evitar a liberação desse poluente no meio ambiente, é necessário tratar os gases produzidos. Qual é a melhor opção para neutralizar o cloreto de hidrogênio
liberado nesse processo?
a) Água dura (contém alta concentração de íons cálcio e magnésio, mas não é eficiente para neutralizar gases ácidos).
b) Água de cal (solução de hidróxido de cálcio, altamente recomendada para neutralizar ácidos, formando sal e água).
c) Água salobra (água com alto teor de sal, comum em regiões costeiras, mas sem efeito neutralizante relevante para HCl ).
d) Água destilada (água pura sem sais ou impurezas, que não tem a capacidade de neutralizar o HCl ).
e) Água desmineralizada (sem minerais, similar à água destilada, também ineficaz para neutralizar o ácido HCl ).
a) Água dura (contém alta concentração de íons cálcio e magnésio, mas não é eficiente para neutralizar gases ácidos).
b) Água de cal (solução de hidróxido de cálcio, altamente recomendada para neutralizar ácidos, formando sal e água).
c) Água salobra (água com alto teor de sal, comum em regiões costeiras, mas sem efeito neutralizante relevante para HCl ).
d) Água destilada (água pura sem sais ou impurezas, que não tem a capacidade de neutralizar o HCl ).
e) Água desmineralizada (sem minerais, similar à água destilada, também ineficaz para neutralizar o ácido HCl ).
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos tubos de PVC sendo incinerados, o que libera gás cloreto de hidrogênio
, um poluente tóxico. Precisamos descobrir qual opção é melhor para neutralizar esse gás e evitar sua liberação no meio ambiente. Para resolver isso, vamos usar conceitos de neutralização ácida-base, que envolve reagir um ácido com uma base para formar sal e água.
Passo 2
A neutralização ocorre quando um ácido reage com uma base. No nosso caso, o ácido é o cloreto de hidrogênio
. Precisamos encontrar uma base que possa reagir efetivamente com ele. Vamos analisar cada opção:
-
Água dura: Contém íons de cálcio e magnésio, mas esses íons não são bases fortes suficientes para neutralizar o
de maneira eficiente. -
Água de cal: É uma solução de hidróxido de cálcio
. O hidróxido de cálcio é uma base forte que reage bem com ácidos fortes como o , formando cloreto de cálcio e água . -
Água salobra: Tem alto teor de sal, mas o sal não atua como uma base para neutralizar ácidos neste contexto.
-
Água destilada e água desmineralizada: São formas puras de água sem minerais ou impurezas, e não possuem propriedades básicas para neutralizar o
.
Passo 3
Vamos focar na água de cal, que contém hidróxido de cálcio
. Quando essa base forte reage com o
, a reação química é:
Essa reação produz cloreto de cálcio, que é um sal solúvel em água, e água pura, efetivamente neutralizando o ácido.
Passo 4
As demais opções não são eficazes para neutralizar o
. A água dura não tem a força básica necessária, a água salobra não reage com o
de forma significativa, e tanto a água destilada quanto a desmineralizada não possuem propriedades de neutralização.
Resposta
A melhor opção para neutralizar o gás cloreto de hidrogênio
é a água de cal (opção b), pois o hidróxido de cálcio presente na água de cal reage efetivamente com o
, formando cloreto de cálcio e água, neutralizando assim o ácido tóxico.
Exercícios relacionados
Uma mistura feita de 6,0 g de
e
de
é colocada em um recipiente de 15 L a
. Qual a pressão parcial de cada gás e a pressão total no recipiente.
- Encontrar os número de mols das espécies Para o
:
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:
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Muitos odores desagradáveis do nosso dia a dia estão relacionados a compostos de caráter alcalino (básico). Para combatê-los, pode-se usar vinagre, que contém ácido acético em uma concentração entre
e
. Por exemplo, o cheiro de peixe podre é causado pela piridina (
), um composto alcalino. Lavar as mãos com vinagre e depois enxaguar com água ajuda a eliminar esse odor. Qual é o motivo da eficiência do vinagre nesse caso?
a) Sobreposição do odor do vinagre: cheiro forte do vinagre apenas cobre o mau cheiro, substituindo o odor de peixe pelo aroma do vinagre.
b) Solubilidade da piridina em solução ácida: A piridina, por ser de caráter ácido, se dissolve facilmente no vinagre (que também é ácido), eliminando o mau cheiro.
c) Inibição de bactérias: O ácido acético no vinagre mata as bactérias que produzem o odor desagradável, eliminando assim o mau cheiro.
d) Degradação da piridina: O ácido acético do vinagre acelera a quebra da piridina por ação enzimática, eliminando o odor.
e) Reação de neutralização química: ácido acético reage com a piridina, que é alcalina, neutralizando-a e eliminando o mau cheiro.
a) Sobreposição do odor do vinagre:
b) Solubilidade da piridina em solução ácida: A piridina, por ser de caráter ácido, se dissolve facilmente no vinagre (que também é ácido), eliminando o mau cheiro.
c) Inibição de bactérias: O ácido acético no vinagre mata as bactérias que produzem o odor desagradável, eliminando assim o mau cheiro.
d) Degradação da piridina: O ácido acético do vinagre acelera a quebra da piridina por ação enzimática, eliminando o odor.
e) Reação de neutralização química:
A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação:
Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente:
a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.
b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.
c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.
d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.
e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.
a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.
b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.
c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.
d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.
e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.