Escreva uma equacao acido-base entre a reacao de e em meio aquoso e identifique os ácidos e as bases em uma reacao reversivel.
Passo 1
Beleza, então o enunciado pede pra gente escrever uma equação ácido-base envolvendo o íon (íon amônio) e (íon carbonato) em meio aquoso. Além disso, precisamos identificar quais são os ácidos e as bases nessa reação que é reversível. Vamos usar conceitos de química ácido-base, especialmente a teoria de Brønsted-Lowry, que diz que ácidos são doadores de prótons (H⁺) e bases são aceitadores de prótons.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as espécies envolvidas. Temos o , que pode doar um próton, e o , que pode aceitar um próton. Isso sugere que haverá uma transferência de um próton de para .
Passo 3
Vamos representar a transferência de próton de forma química. Quando doa um H⁺ para , ele se transforma em (amoníaco) e o se transforma em (bicarbonato). Então, a equação fica:
Passo 4
Agora, vamos identificar quem é o ácido e quem é a base em cada sentido da reação. No lado dos reagentes, está agindo como um ácido porque está doando um próton, e está agindo como uma base porque está aceitando um próton. No sentido inverso, age como uma base (aceita um próton) e age como um ácido (dá um próton).
Resposta
A equação ácido-base é:
Nesta reação reversível, e são os ácidos, enquanto e são as bases.