Escreva uma equacao acido-base entre a reacao de
e
em meio aquoso e identifique os ácidos e as bases em uma reacao reversivel.
Passo 1
Beleza, então o enunciado pede pra gente escrever uma equação ácido-base envolvendo o íon
(íon amônio) e
(íon carbonato) em meio aquoso. Além disso, precisamos identificar quais são os ácidos e as bases nessa reação que é reversível. Vamos usar conceitos de química ácido-base, especialmente a teoria de Brønsted-Lowry, que diz que ácidos são doadores de prótons (H⁺) e bases são aceitadores de prótons.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as espécies envolvidas. Temos o
, que pode doar um próton, e o
, que pode aceitar um próton. Isso sugere que haverá uma transferência de um próton de
para
.
Passo 3
Vamos representar a transferência de próton de forma química. Quando
doa um H⁺ para
, ele se transforma em
(amoníaco) e o
se transforma em
(bicarbonato). Então, a equação fica:
Passo 4
Agora, vamos identificar quem é o ácido e quem é a base em cada sentido da reação. No lado dos reagentes,
está agindo como um ácido porque está doando um próton, e
está agindo como uma base porque está aceitando um próton. No sentido inverso,
age como uma base (aceita um próton) e
age como um ácido (dá um próton).
Resposta
A equação ácido-base é:
Nesta reação reversível,
e
são os ácidos, enquanto
e
são as bases.