Escreva uma equacao acido-base entre a reacao de NH4 ^+e CO3 ^2- em meio aquoso e identifique os ácidos e as bases em uma reacao reversivel.

Passo 1

Beleza, então o enunciado pede pra gente escrever uma equação ácido-base envolvendo o íon NH4^+ (íon amônio) e CO3^2- (íon carbonato) em meio aquoso. Além disso, precisamos identificar quais são os ácidos e as bases nessa reação que é reversível. Vamos usar conceitos de química ácido-base, especialmente a teoria de Brønsted-Lowry, que diz que ácidos são doadores de prótons (H⁺) e bases são aceitadores de prótons.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as espécies envolvidas. Temos o NH4^+, que pode doar um próton, e o CO3^2-, que pode aceitar um próton. Isso sugere que haverá uma transferência de um próton de NH4^+ para CO3^2-.

Passo 3

Vamos representar a transferência de próton de forma química. Quando NH4^+ doa um H⁺ para CO3^2-, ele se transforma em NH3 (amoníaco) e o CO3^2- se transforma em HCO3^- (bicarbonato). Então, a equação fica:
NH4^+ + CO3^2- <=ftharpoons NH3 + HCO3^-

Passo 4

Agora, vamos identificar quem é o ácido e quem é a base em cada sentido da reação. No lado dos reagentes, NH4^+ está agindo como um ácido porque está doando um próton, e CO3^2- está agindo como uma base porque está aceitando um próton. No sentido inverso, NH3 age como uma base (aceita um próton) e HCO3^- age como um ácido (dá um próton).

Resposta

A equação ácido-base é:
NH4^+ + CO3^2- <=ftharpoons NH3 + HCO3^-
Nesta reação reversível, NH4^+ e HCO3^- são os ácidos, enquanto CO3^2- e NH3 são as bases.

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