Escreva uma equacao acido-base entre a reacao de e em meio aquoso e identifique os ácidos e as bases em uma reacao reversivel.

Passo 1

Beleza, então o enunciado pede pra gente escrever uma equação ácido-base envolvendo o íon (íon amônio) e (íon carbonato) em meio aquoso. Além disso, precisamos identificar quais são os ácidos e as bases nessa reação que é reversível. Vamos usar conceitos de química ácido-base, especialmente a teoria de Brønsted-Lowry, que diz que ácidos são doadores de prótons (H⁺) e bases são aceitadores de prótons.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as espécies envolvidas. Temos o , que pode doar um próton, e o , que pode aceitar um próton. Isso sugere que haverá uma transferência de um próton de para .

Passo 3

Vamos representar a transferência de próton de forma química. Quando doa um H⁺ para , ele se transforma em (amoníaco) e o se transforma em (bicarbonato). Então, a equação fica:

Passo 4

Agora, vamos identificar quem é o ácido e quem é a base em cada sentido da reação. No lado dos reagentes, está agindo como um ácido porque está doando um próton, e está agindo como uma base porque está aceitando um próton. No sentido inverso, age como uma base (aceita um próton) e age como um ácido (dá um próton).

Resposta

A equação ácido-base é:
Nesta reação reversível, e são os ácidos, enquanto e são as bases.

Exercícios relacionados

Qual das seguintes soluções terá ?
c)
Para uma reação de um gás à temperatura de 400 K , a taxa é dada por:
(a) Quais sào as unidades da constante de taxa?
(b) Qual é o valor da constante de taxa para esta reaçảo, se a equaçào de taxa é expressa como:
A temperatura máxima permitida em um reator é 800 K . Atualmente, nosso valor de refere̊ncia (set point) é 780 K , sendo 20 K a margem de segurança utilizada para levar em conta uma flutuação na alimentaçāo, controladores lentos, etc. Hoje em dia, com sistemas de controle mais sofisticados, seriamos capazes de elevar nosso valor de referència para 792 K , com a mesma margem de segurança que temos hoje. De quanto a taxa de reação, conseqüentemente a taxa de produção, pode ser elevada por esta mudança, se a reação que ocorre no reator tiver uma energia de ativação de mol?
Mostre que o seguinte esquema
proposto por R. Ogg. J. Chem. Phys., 15, 337 (1947), é consistente com (e pode ser explicado) a decomposiçāo de primeira ordem do .