Escreva a estrutura de Lewis para os compostos iônicos e explique por que a ligação é do tipo iônica:
b) NaCl

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa escrever a estrutura de Lewis para o NaCl e explicar por que a ligação entre o sódio (Na) e o cloro (Cl) é do tipo iônica. Para isso, vamos precisar saber sobre estruturas de Lewis, que mostram como os elétrons estão distribuídos nos átomos, e entender o que faz uma ligação ser iônica.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quantos elétrons de valência cada átomo tem. Os elétrons de valência são os elétrons na camada mais externa que participam das ligações.
  • Sódio (Na): Está no grupo 1 da tabela periódica, então tem 1 elétron de valência.
  • Cloro (Cl): Está no grupo 17, então tem 7 elétrons de valência.

Passo 3

Agora, para formar a estrutura de Lewis, a gente precisa que cada átomo alcance uma configuração estável, geralmente com 8 elétrons na camada de valência, como os gases nobres.
  • Sódio (Na): Tem 1 elétron a mais do que a configuração estável, então ele tende a perder esse elétron.
  • Cloro (Cl): Precisa de 1 elétron para completar seus 8 elétrons de valência.

Passo 4

Quando o sódio perde seu elétron, ele fica com uma carga positiva ( ). O cloro, ao ganhar esse elétron, fica com uma carga negativa ( ). Essa transferência de elétrons cria íons com cargas opostas que se atraem, formando uma ligação iônica.

Passo 5

A estrutura de Lewis para o NaCl mostra o sódio com uma carga positiva e o cloro com uma carga negativa:
Na^+ ,, Cl^-
Aqui, a seta indica a transferência do elétron do sódio para o cloro.

Resposta

A estrutura de Lewis para o NaCl é , mostrando que o sódio perde um elétron para o cloro. A ligação é iônica porque ocorre a transferência completa de elétrons, resultando em íons com cargas opostas que se atraem.

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