Escreva a estrutura de Lewis para os compostos iônicos e explique por que a ligação é do tipo iônica:
c) CaO
c) CaO
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para a gente desenhar a estrutura de Lewis para o CaO e explicar por que a ligação é do tipo iônica. A matéria aqui envolve estruturas de Lewis e tipos de ligações químicas. Para isso, vamos precisar saber como os átomos se combinam para formar compostos iônicos.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a estrutura de Lewis mostra como os elétrons de valência (aqueles na camada externa) estão distribuídos nos átomos de uma molécula ou composto. No caso do CaO, temos cálcio (Ca) e oxigênio (O).
Passo 3
Vamos identificar quantos elétrons de valência cada elemento tem. O cálcio está no grupo 2 da tabela periódica, então ele tem 2 elétrons de valência. O oxigênio está no grupo 16, então ele tem 6 elétrons de valência.
Passo 4
Como o cálculo é para um composto iônico, o cálcio tende a perder seus elétrons de valência para alcançar uma configuração estável, geralmente semelhante à dos gases nobres. Ao perder 2 elétrons, o cálcio se torna um íon Ca²⁺.
Passo 5
O oxigênio, por outro lado, tende a ganhar elétrons para completar sua camada de valência. Como ele precisa de 2 elétrons para completar sua camada, ele se torna um íon O²⁻ ao ganhar esses elétrons.
Passo 6
Agora, para representar isso na estrutura de Lewis, mostramos o cálcio perdendo seus 2 elétrons, que são recebidos pelo oxigênio. Isso resulta em uma formação onde o cálcio e o oxigênio têm cargas opostas, mantendo o composto estável.
Passo 7
A ligação é do tipo iônica porque há uma transferência completa de elétrons do cálcio para o oxigênio, criando íons positivos e negativos que se atraem eletrostaticamente.
Resposta
A estrutura de Lewis para CaO mostra o cálcio perdendo 2 elétrons para formar Ca²⁺ e o oxigênio ganhando esses 2 elétrons para formar O²⁻. A ligação é iônica porque ocorre uma transferência completa de elétrons do cálcio para o oxigênio, resultando em íons com cargas opostas que se atraem.
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d) RbBr
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Verifique se as seguintes funções de onda são de fato autofunções da equação de Schrödinger e determine seus autovalores de energia.
, em que
, uma energia potencial constante, e
é uma constante