Escreva a expressão para a constante do produto de solubilidade para cada um dos seguintes sais: AgI, SrSO4, Fe(OH)2 e Hg2 Br2.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente escrever a expressão da constante do produto de solubilidade (Kₛₚ) para cada um desses sais: AgI, SrSO4, Fe(OH)2 e Hg2Br2. A matéria envolvida aqui é Química, mais especificamente Equilíbrio Químico e Solubilidade. Pra resolver isso, vamos precisar entender como os sais se dissociam na água e como montar a expressão do Kₛₚ com base nos íons resultantes.

Passo 2

Vamos começar com o AgI (iodeto de prata). Quando ele se dissolve na água, ele se dissocia em íons de prata ( Ag^+) e íons iodeto ( I^-). A fórmula para essa dissociação é:
AgI <=ftharpoons Ag^+ + I^-

Passo 3

Agora, a constante do produto de solubilidade (Kₛₚ) para essa reação é o produto das concentrações dos íons, cada uma elevada ao seu coeficiente estequiométrico. Então, para o AgI, temos:
Ksp = [Ag^+][I^-]

Passo 4

Passando para o SrSO4 (sulfato de estrôncio). Quando se dissolve, se dissocia em íons de estrôncio ( Sr^2+) e íons sulfato ( SO4^2-). A equação de dissociação é:
SrSO4 <=ftharpoons Sr^2+ + SO4^2-

Passo 5

A expressão do Kₛₚ para o sulfato de estrôncio será:
Ksp = [Sr^2+][SO4^2-]

Passo 6

Agora, vamos para o Fe(OH)2 (hidróxido de ferro(II)). Sua dissociação na água resulta em íons de ferro (II) ( Fe^2+) e íons hidróxido ( OH^-). A equação fica assim:
Fe(OH)2 <=ftharpoons Fe^2+ + 2,OH^-

Passo 7

A constante do produto de solubilidade para o hidróxido de ferro(II) considera os coeficientes estequiométricos:
Ksp = [Fe^2+][OH^-]^2

Passo 8

Por fim, o Hg2Br2 (dibrometo de mercúrio(I)) se dissocia em íons de mercúrio(I) ( Hg2^2+) e íons brometo ( Br^-). A dissociação é:
Hg2Br2 <=ftharpoons Hg2^2+ + 2,Br^-

Passo 9

E a expressão do Kₛₚ para o dibrometo de mercúrio(I) será:
Ksp = [Hg2^2+][Br^-]^2

Resposta

As expressões para a constante do produto de solubilidade (Kₛₚ) são:
  1. Para AgI:
    Ksp = [Ag^+][I^-]
  2. Para SrSO4:
    Ksp = [Sr^2+][SO4^2-]
  3. Para Fe(OH)2:
    Ksp = [Fe^2+][OH^-]^2
  4. Para Hg2Br2:
    Ksp = [Hg2^2+][Br^-]^2

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