Escreva a expressão para a constante do produto de solubilidade para cada um dos seguintes sais: e .

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente escrever a expressão da constante do produto de solubilidade (Kₛₚ) para cada um desses sais: , , e . A matéria envolvida aqui é Química, mais especificamente Equilíbrio Químico e Solubilidade. Pra resolver isso, vamos precisar entender como os sais se dissociam na água e como montar a expressão do Kₛₚ com base nos íons resultantes.

Passo 2

Vamos começar com o (iodeto de prata). Quando ele se dissolve na água, ele se dissocia em íons de prata ( ) e íons iodeto ( ). A fórmula para essa dissociação é:

Passo 3

Agora, a constante do produto de solubilidade (Kₛₚ) para essa reação é o produto das concentrações dos íons, cada uma elevada ao seu coeficiente estequiométrico. Então, para o , temos:

Passo 4

Passando para o (sulfato de estrôncio). Quando se dissolve, se dissocia em íons de estrôncio ( ) e íons sulfato ( ). A equação de dissociação é:

Passo 5

A expressão do Kₛₚ para o sulfato de estrôncio será:

Passo 6

Agora, vamos para o (hidróxido de ferro(II)). Sua dissociação na água resulta em íons de ferro (II) ( ) e íons hidróxido ( ). A equação fica assim:

Passo 7

A constante do produto de solubilidade para o hidróxido de ferro(II) considera os coeficientes estequiométricos:

Passo 8

Por fim, o (dibrometo de mercúrio(I)) se dissocia em íons de mercúrio(I) ( ) e íons brometo ( ). A dissociação é:

Passo 9

E a expressão do Kₛₚ para o dibrometo de mercúrio(I) será:

Resposta

As expressões para a constante do produto de solubilidade (Kₛₚ) são:
  1. Para :
  2. Para :
  3. Para :
  4. Para :

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