Escreva as reações de ionização em água e as expressões da constante de ionização para os seguintes ácidos fracos:
(i) ácido cloroso (HClO2),
(ii) ácido cianídrico ( HCN ).

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O que a gente precisa fazer aqui é escrever as reações de ionização em água para dois ácidos fracos: o ácido cloroso (HClO₂) e o ácido cianídrico (HCN). Além disso, precisamos formular as expressões das constantes de ionização (Kₐ) para cada um deles. Vamos utilizar conceitos de química ácido-base, especialmente sobre como ácidos fracos se comportam na água.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para o ácido cloroso, que é o HClO₂. Na água, um ácido fraco se ioniza parcialmente, ou seja, apenas uma parte das moléculas do ácido libera íons H⁺.

Passo 3

A reação de ionização do ácido cloroso em água fica assim:
HClO2 rightharpoons H^+ + ClO2^-
Aqui, o HClO₂ libera um próton (H⁺) e forma o íon clorossilato (ClO₂⁻).

Passo 4

Agora, vamos escrever a expressão da constante de ionização (Kₐ) para o ácido cloroso. A constante de ionização mede a força do ácido, ou seja, quão bem ele se ioniza na água.

Passo 5

A expressão da constante de ionização para o HClO₂ é:
Ka = [H^+][ClO2^-][HClO2]
Aqui, [H^+] é a concentração dos íons hidrogênio, [ClO2^-] é a concentração dos íons clorossilato e [HClO2] é a concentração do ácido não ionizado.

Passo 6

Agora, vamos fazer a mesma coisa para o ácido cianídrico, HCN. Ele também é um ácido fraco e se comporta de modo semelhante na água, ionizando parcialmente.

Passo 7

A reação de ionização do HCN em água é:
HCN rightharpoons H^+ + CN^-
Aqui, o HCN libera um próton (H⁺) e forma o íon cianeto (CN⁻).

Passo 8

A expressão da constante de ionização para o HCN é:
Ka = [H^+][CN^-][HCN]
Neste caso, [H^+] é a concentração dos íons hidrogênio, [CN^-] é a concentração dos íons cianeto e [HCN] é a concentração do ácido não ionizado.

Resposta

As reações de ionização e as expressões das constantes de ionização para os ácidos são:
(i) Ácido Cloroso (HClO₂):
HClO2 rightharpoons H^+ + ClO2^-
Ka = [H^+][ClO2^-][HClO2]
(ii) Ácido Cianídrico (HCN):
HCN rightharpoons H^+ + CN^-
Ka = [H^+][CN^-][HCN]

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