O pH de uma solução de ácido nítrico (HNO3) é 1,38 . Calcule a concentração molar do HNO3 na solução. OHNO3 é um ácido forte.

Passo 1

Beleza, então o que a gente tem aqui é uma pergunta sobre química, mais especificamente sobre ácidos fortes. A gente sabe que o pH da solução de ácido nítrico ( HNO3) é 1,38. Nosso objetivo é descobrir qual é a concentração molar desse ácido na solução. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é pH, como ele se relaciona com a concentração de íons hidrogênio ( H^+) e lembrar que o ácido nítrico é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o pH. O pH é uma medida que indica a acidez ou basicidade de uma solução. A fórmula para calcular o pH é:
pH = -log10[H^+]
Onde [H^+] é a concentração de íons hidrogênio na solução, medida em mol por litro (mol/L).

Passo 3

Como queremos encontrar a concentração de HNO3, e sabendo que HNO3 é um ácido forte que se dissocia completamente em água, podemos afirmar que a concentração de H^+ é igual à concentração de HNO3:
[H^+] = [HNO3]
Portanto, precisamos encontrar [H^+] a partir do pH dado.

Passo 4

Vamos rearranjar a fórmula do pH para encontrar [H^+]:
[H^+] = 10^-pH
Substituindo o valor de pH que a gente tem:
[H^+] = 10^-1,38

Passo 5

Agora, vamos calcular esse valor. Usando uma calculadora:
10^-1,38 approx 0,0417 , mol/L
Então, a concentração molar de HNO3 na solução é aproximadamente 0,0417 mol/L.

Resposta

A concentração molar do HNO3 na solução é aproximadamente 0,0417 , mol/L.

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