Escreva as reações de ionização em água e as expressões da constante de ionização para as seguintes bases fracas:
(i) amônia ( NH3 ),
(ii) metilamina (CH3 NH2).

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa escrever as reações de ionização em água e as expressões das constantes de ionização para duas bases fracas: a amônia ( NH3) e a metilamina ( CH3NH2). Para isso, vamos usar conceitos de química sobre bases fracas e constantes de ionização.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é uma base fraca. Diferente das bases fortes, que se ionizam completamente na água, as bases fracas se ionizam apenas parcialmente. Isso significa que, quando dissolvidas em água, apenas uma parte das moléculas da base se transforma em íons.

Passo 3

Vamos começar com a amônia ( NH3). Quando a amônia se dissolve em água, ela reage com as moléculas de água para formar íons amônio ( NH4^+) e íons hidroxila ( OH^-). A reação de ionização fica assim:
NH3 + H2O <=ftharpoons NH4^+ + OH^-
Aqui, a seta dupla indica que a reação é reversível, característica das reações de ionização de bases fracas.

Passo 4

Agora, vamos falar sobre a constante de ionização ( Kb) para a amônia. Essa constante nos ajuda a entender o quanto a base se ioniza em solução. A expressão da constante de ionização é dada pela relação entre as concentrações dos produtos da reação ( NH4^+ e OH^-) e a concentração da base não ionizada ( NH3). Assim, temos:
Kb = [NH4^+][OH^-][NH3]

Passo 5

Agora vamos para a metilamina ( CH3NH2). A metilamina também é uma base fraca e reage com a água de forma semelhante à amônia. A reação de ionização dela é:
CH3NH2 + H2O <=ftharpoons CH3NH3^+ + OH^-
Nessa reação, a metilamina forma o íon metilamônio ( CH3NH3^+) e íons hidroxila ( OH^-).

Passo 6

E, claro, temos que escrever a constante de ionização ( Kb) para a metilamina. A expressão é similar à da amônia, relacionando as concentrações dos íons formados com a concentração da base não ionizada:
Kb = [CH3NH3^+][OH^-][CH3NH2]

Resposta

As reações de ionização em água e as expressões das constantes de ionização para as bases fracas são:
i) Amônia ( NH3):
NH3 + H2O <=ftharpoons NH4^+ + OH^-
Kb = [NH4^+][OH^-][NH3]
ii) Metilamina ( CH3NH2):
CH3NH2 + H2O <=ftharpoons CH3NH3^+ + OH^-
Kb = [CH3NH3^+][OH^-][CH3NH2]

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