Em uma experiência, determinou-se que 59,8 J foram necessários para elevar a temperatura de 25,0 g de etilenoglicol em 1,00 K. Calcule a capacidade calorífica específica do etilenoglicol a partir desses dados.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício nos pede para encontrar a capacidade calorífica específica do etilenoglicol. Isso faz parte da matéria de calorimetria, que estuda como o calor é transferido e como ele afeta a temperatura das substâncias. Para resolver, vamos precisar usar a fórmula que relaciona a quantidade de calor fornecida, a massa da substância, sua capacidade calorífica específica e a variação de temperatura.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar qual é a fórmula que conecta esses conceitos. A fórmula básica da calorimetria é:
Q = m cdot c cdot De
Onde:
  • é a quantidade de calor fornecida (em joules, J),
  • é a massa da substância (em gramas, g),
  • é a capacidade calorífica específica (em J/(g·K)),
  • é a variação de temperatura (em Kelvin, K).

Passo 3

Nosso objetivo é encontrar a capacidade calorífica específica ( c = Qm cdot De). Para isso, vamos isolar na fórmula. Fazendo uma simples manipulação algébrica:

Passo 4

Agora, vamos substituir os valores que temos na fórmula. O exercício nos deu:
  • c = 59,8 , J25,0 , g cdot 1,00 , K ,
  • ,
  • .
Substituindo esses valores:

Passo 5

Vamos calcular o valor:
c = 59,825,0 = 2,392 , J/(g·K)

Resposta

A capacidade calorífica específica do etilenoglicol é aproximadamente .

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