Um pedaço de de cromo, aquecido a , é colocado e de água a . A temperatura final do metal e da água é de . Qual é a capacidade calorífica específica do cromo? Suponha que nenhuma energia seja transferida entre o sistema e a vizinhança.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos um pedaço de cromo de aquecido a que é colocado em de água a . A temperatura final do sistema (cromo + água) é . O que queremos descobrir é a capacidade calorífica específica do cromo. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de calorimetria, que envolvem a transferência de calor entre substâncias até que elas atinjam a mesma temperatura.

Passo 2

Primeiro, vamos entender que a energia que o cromo perde ao esfriar é igual à energia que a água ganha ao aquecer, já que não há troca de energia com o ambiente.
A fórmula que vamos usar é:
Onde:
  • é a quantidade de calor (energia),
  • é a massa da substância,
  • é a capacidade calorífica específica,
  • é a variação de temperatura.

Passo 3

Vamos calcular a quantidade de calor que a água ganhou. Sabemos que a capacidade calorífica da água ( á) é aproximadamente .
á
Então,
áááá

Passo 4

Agora, sabemos que o calor perdido pelo cromo é igual ao calor ganho pela água:
á
Vamos usar a mesma fórmula para o cromo, mas dessa vez queremos encontrar :

Passo 5

Agora, vamos isolar na equação:

Resposta

A capacidade calorífica específica do cromo é aproximadamente .

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