Indique a direção da seguinte reação em solução aquosa:
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. A gente tem uma reação química em solução aquosa:
. O conteúdo da matéria aqui é ácido-base, mais especificamente, vamos analisar a direção que essa reação vai favorecer. Para resolver isso, vamos precisar saber sobre a força dos ácidos envolvidos e usar os valores de
(constante de dissociação ácida) para comparar.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar quais são os ácidos e as bases na reação. Na reação dada:
-
(ácido nitroso) é um ácido. -
(cianeto) é uma base. -
(ácido cianídrico) é o ácido conjugado da base . -
(nitrito) é a base conjugada do ácido .
Passo 3
Agora, vamos ver quais desses ácidos são mais fortes. Os valores de
nos ajudam a determinar isso. Quanto maior o
, mais forte é o ácido. Pesquisando:
- O
de é aproximadamente . - O
de é aproximadamente .
Passo 4
Comparando os
, vemos que
tem um
muito maior que o de
. Isso significa que
é um ácido mais forte que
. Em uma reação ácido-base, o ácido mais forte tende a permanecer como ácido, e o ácido mais fraco tende a doar prótons para se transformar no ácido conjugado mais forte.
Passo 5
Dado que
é mais forte que
, a reação vai favorecer a formação do ácido mais fraco e da base conjugada mais forte. Ou seja, a reação vai preferir ir para a esquerda, formando novamente
e
.
Resposta
A reação em solução aquosa favorece a formação de
e
, ou seja, a direção para a esquerda.