Faça a previsão de como a pressão total varia durante a reação em fase gasosa
em um recipiente de volume constante.
Passo 1
Vamos começar entendendo o que o exercício está pedindo. Temos uma reação química em fase gasosa:
Queremos prever como a pressão total do sistema varia durante essa reação, sabendo que o volume do recipiente fica constante. Para resolver isso, vamos precisar usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, quantidade de matéria e temperatura.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar a quantidade de matéria (número de mols) antes e depois da reação. No lado dos reagentes, temos:
- 1 mol de
- 3 mols de
Total de mols de reagentes:
mols.
Passo 3
Agora, vamos olhar para os produtos da reação:
- 2 mols de
Total de mols de produtos:
mols.
Passo 4
A diferença aqui é que reduzimos a quantidade total de mols de 4 para 2 durante a reação. Segundo a Lei dos Gases Ideais:
Isso significa que a pressão é diretamente proporcional ao número de mols quando o volume não muda.
Passo 5
Como o número total de mols diminui de 4 para 2, a pressão total no recipiente também vai diminuir. Menos mols ocupando o mesmo volume resultam em menor pressão.
Resposta
A pressão total no recipiente diminui durante a reação.
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A velocidade da reação
foi registrada como
. Dê as velocidades de formação e de consumo dos participantes do sistema reacional.
Calcule a massa de AgCl que pode ser obtida a partir de
de
.
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