Faça a previsão de como a pressão total varia durante a reação em fase gasosa 2 ICl(g)+H2(g) I2(g)+2 HCl(g) em um recipiente de volume constante.

Passo 1

Então, você está perguntando como a pressão total muda durante a reação gasosa dentro de um recipiente de volume constante. Vamos usar conceitos de química dos gases e estequiometria para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar da Lei dos Gases Ideais, que é dada por:
PV = nRT
Onde:
  • P propto n é a pressão
  • é o volume
  • é o número de mols
  • é a constante dos gases
  • é a temperatura
Como o volume ( ) é constante e vamos assumir que a temperatura ( ) também permanece constante durante a reação, a pressão ( ) é diretamente proporcional ao número de mols ( ). Ou seja:

Passo 3

Agora, vamos calcular o número total de mols antes e depois da reação.
Antes da reação:
  • : 2 mols
  • : 1 mol
  • Total inicial ( ): mols
Depois da reação:
  • : 1 mol
  • : 2 mols
  • Total final ( ): mols

Passo 4

Observamos que o n��mero total de mols não muda durante a reação:
ni = nf = 3, mols
Como a pressão é proporcional ao número de mols e o número de mols permanece o mesmo, a pressão total também não muda.

Passo 5

Portanto, não há variação na pressão total durante essa reação, desde que o volume e a temperatura permaneçam constantes.

Resposta

A pressão total permanece constante durante a reação.

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