Faça a previsão de como a pressão total varia durante a reação em fase gasosa
em um recipiente de volume constante.
Passo 1
Então, você está perguntando como a pressão total muda durante a reação gasosa
dentro de um recipiente de volume constante. Vamos usar conceitos de química dos gases e estequiometria para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar da Lei dos Gases Ideais, que é dada por:
Onde:
-
é a pressão -
é o volume -
é o número de mols -
é a constante dos gases -
é a temperatura
Como o volume (
) é constante e vamos assumir que a temperatura (
) também permanece constante durante a reação, a pressão (
) é diretamente proporcional ao número de mols (
). Ou seja:
Passo 3
Agora, vamos calcular o número total de mols antes e depois da reação.
Antes da reação:
-
: 2 mols -
: 1 mol - Total inicial (
): mols
Depois da reação:
-
: 1 mol -
: 2 mols - Total final (
): mols
Passo 4
Observamos que o n��mero total de mols não muda durante a reação:
Como a pressão é proporcional ao número de mols e o número de mols permanece o mesmo, a pressão total também não muda.
Passo 5
Portanto, não há variação na pressão total durante essa reação, desde que o volume e a temperatura permaneçam constantes.
Resposta
A pressão total permanece constante durante a reação.
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Faça a previsão de como a pressão total varia durante a reação em fase gasosa
em um recipiente de volume constante.
A velocidade da reação
foi registrada como
. Dê as velocidades de formação e de consumo dos participantes do sistema reacional.
A velocidade da reação
foi registrada como
. Dê as velocidades de formação e de consumo dos participantes do sistema reacional.
A velocidade de formação de C na reação
é de 2,7
. Dê a velocidade da reação e as velocidades de formação ou de consumo de
e D .