A velocidade de formação de C na reação 2 A+B 2 C+3 D é de 2,7 mol dm^-3 s^-1. Dê a velocidade da reação e as velocidades de formação ou de consumo de A, B e D .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma reação química: . A velocidade de formação de C é . Nosso objetivo aqui é descobrir:
  1. Qual é a velocidade da reação.
  2. As velocidades de formação ou consumo de A, B e D.
Vamos usar conceitos de estequiometria e taxas de reação para resolver isso!

Passo 2

Primeiro, vamos entender que a velocidade de uma reação química pode ser relacionada à velocidade de formação ou consumo de qualquer reagente ou produto, usando os coeficientes estequiométricos da reação.
Na nossa reação:
2 A + B 2 C + 3 D
Os coeficientes são:
  • A: 2
  • B: 1
  • C: 2
  • D: 3

Passo 3

A velocidade de formação de C ( Velocidade da reação = 1coeficiente,de,C times d[C]dt) é dada como Velocidade da reação = 12 times 2,7 = 1,35 , mol,dm^-3,s^-1.
Sabendo que:
çã
Então:
çã

Passo 4

Agora, vamos calcular as velocidades de consumo de A e B, e de formação de D, usando a velocidade da reação que achamos.
Para A:
d[A]dt = -coeficiente,de,A times Velocidade da reaçãoçã
d[A]dt = -2 times 1,35 = -2,7 , mol,dm^-3,s^-1
Para B:
d[B]dt = -coeficiente,de,B times Velocidade da reaçãoçã
d[B]dt = -1 times 1,35 = -1,35 , mol,dm^-3,s^-1
Para D:
d[D]dt = coeficiente,de,D times Velocidade da reaçãoçã
d[D]dt = 3 times 1,35 = 4,05 , mol,dm^-3,s^-1

Resposta

A velocidade da reação é . As velocidades são:
  • Consumo de A:
  • Consumo de B:
  • Formação de D:

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