A velocidade de formação de C na reação
é de 2,7
. Dê a velocidade da reação e as velocidades de formação ou de consumo de
e D .
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma reação química:
. A velocidade de formação de C é
. Nosso objetivo aqui é descobrir:
- Qual é a velocidade da reação.
- As velocidades de formação ou consumo de A, B e D.
Vamos usar conceitos de estequiometria e taxas de reação para resolver isso!
Passo 2
Primeiro, vamos entender que a velocidade de uma reação química pode ser relacionada à velocidade de formação ou consumo de qualquer reagente ou produto, usando os coeficientes estequiométricos da reação.
Na nossa reação:
Os coeficientes são:
- A: 2
- B: 1
- C: 2
- D: 3
Passo 3
A velocidade de formação de C (
) é dada como
.
Sabendo que:
Então:
Passo 4
Agora, vamos calcular as velocidades de consumo de A e B, e de formação de D, usando a velocidade da reação que achamos.
Para A:
Para B:
Para D:
Resposta
A velocidade da reação é
. As velocidades são:
- Consumo de A:
- Consumo de B:
- Formação de D:
Exercícios relacionados
A velocidade da reação
foi registrada como
. Dê as velocidades de formação e de consumo dos participantes do sistema reacional.
Faça a previsão de como a pressão total varia durante a reação em fase gasosa
em um recipiente de volume constante.
A lei de velocidade da reação mencionada no Exercício 20A.3(b) foi determinada como
. Expresse a lei de velocidade em termos da velocidade da reação,
. Quais são as unidades de
, em cada caso, quando as concentrações estão em mols
?
O equilibrio
é de primeira ordem nos dois sentidos. Deduza a expressão da concentração de A em função do tempo. A concentração molar inicial de A é
, e a de B é
. Qual a composição final do sistema?