O fator pré-exponencial da decomposição do ozônio em fase gasosa, em pressões baixas, é de e a sua energia de ativação é . Estime (a) a entalpia de ativação .

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. A gente tem o fator pré-exponencial da decomposição do ozônio em fase gasosa, que é , e a energia de ativação, que é . A nossa missão aqui é estimar a entalpia de ativação, representada por . Para isso, vamos precisar usar a equação de Arrhenius, que relaciona a constante de velocidade da reação com a temperatura e a energia de ativação.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a equação de Arrhenius, que é fundamental para entender como a constante de velocidade ( ) depende da temperatura ( ) e da energia de ativação ( ):
Aqui, é o fator pré-exponencial, é a energia de ativação, é a constante dos gases ( ) e é a temperatura em Kelvin.

Passo 3

A entalpia de ativação ( ) está relacionada à energia de ativação ( ). Na verdade, para muitas reações, especialmente aquelas que ocorrem a temperaturas moderadas, podemos considerar que:
Isso porque, em condições onde a variação da entalpia com a temperatura é pequena, a entalpia de ativação é aproximadamente igual à energia de ativação fornecida.

Passo 4

Dado que a energia de ativação fornecida é , podemos assumir que a entalpia de ativação também é aproximadamente igual a esse valor.

Resposta

A entalpia de ativação é aproximadamente .

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[Resp.: Gabarito original: