As forças intermoleculares são responsáveis por várias propriedades físicas e químicas das moléculas, como, por exemplo, a temperatura de fusão. Considere as moléculas de e .
c) Classifique a polaridade em polar ou apolar.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente classificar algumas moléculas como polares ou apolares. Isso está ligado às forças intermoleculares, que afetam propriedades como a temperatura de fusão das substâncias. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre geometria molecular e diferença de eletronegatividade entre os átomos das moléculas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que significa uma molécula ser polar ou apolar. Moleculas polares têm uma distribuição desigual de eletricidade, ou seja, têm polos positivos e negativos. Já as moleculas apolares têm uma distribuição igual de eletricidade, sem polos.
Isso geralmente depende da geometria da molécula e da diferença de eletronegatividade entre os átomos que compõem a molécula.

Passo 3

Vamos analisar cada molécula uma por uma.
(Flúor diatômico):
  • Geometria: Linear, apenas dois átomos iguais.
  • Eletronegatividade: Ambos os átomos são F, então não há diferença.
  • Conclusão: Como não há diferença de eletronegatividade e a molécula é simétrica, é apolar.

Passo 4

(Sulfeto de hidrogênio):
  • Geometria: Angular, similar à água, mas com enxofre no centro.
  • Eletronegatividade: S tem uma eletronegatividade menor que O, mas ainda cria diferença com H.
  • Conclusão: A molécula não é totalmente simétrica, resultando em uma distribuição desigual de carga. Assim, é polar.

Passo 5

(Amônia):
  • Geometria: Piramidal trigonal, com um par de elétrons não ligantes.
  • Eletronegatividade: Nitrogênio é mais eletronegativo que o hidrogênio.
  • Conclusão: A estrutura assimétrica gera um dipolo, fazendo com que seja polar.

Passo 6

(Fluoreto de hidrogênio):
  • Geometria: Linear, apenas dois átomos.
  • Eletronegatividade: Fluor é muito mais eletronegativo que o hidrogênio.
  • Conclusão: Existe uma grande diferença de eletronegatividade, resultando em um dipolo forte. Portanto, é polar.

Passo 7

(Trifluoreto de cloro):
  • Geometria: T-shaped (em forma de T) devido a pares de elétrons não ligantes.
  • Eletronegatividade: Flúor é mais eletronegativo que o cloro.
  • Conclusão: A geometria assimétrica e a diferença de eletronegatividade fazem com que seja polar.

Passo 8

(Cloro diatômico):
  • Geometria: Linear, com dois átomos iguais.
  • Eletronegatividade: Ambos os átomos são Cl, sem diferença.
  • Conclusão: Sem diferença de eletronegatividade e com simetria, é apolar.

Passo 9

(Bromo diatômico):
  • Geometria: Linear, com dois átomos iguais.
  • Eletronegatividade: Ambos os átomos são Br, sem diferença.
  • Conclusão: Assim como , é apolar por ser simétrica e sem diferença de eletronegatividade.

Resposta

  • : Apolar
  • : Polar
  • : Polar
  • : Polar
  • : Polar
  • : Apolar
  • : Apolar

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