As forças intermoleculares são responsáveis por várias propriedades físicas e químicas das moléculas, como, por exemplo, a temperatura de fusão. Considere as moléculas de
e
.
c) Classifique a polaridade em polar ou apolar.
c) Classifique a polaridade em polar ou apolar.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente classificar algumas moléculas como polares ou apolares. Isso está ligado às forças intermoleculares, que afetam propriedades como a temperatura de fusão das substâncias. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre geometria molecular e diferença de eletronegatividade entre os átomos das moléculas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que significa uma molécula ser polar ou apolar. Moleculas polares têm uma distribuição desigual de eletricidade, ou seja, têm polos positivos e negativos. Já as moleculas apolares têm uma distribuição igual de eletricidade, sem polos.
Isso geralmente depende da geometria da molécula e da diferença de eletronegatividade entre os átomos que compõem a molécula.
Passo 3
Vamos analisar cada molécula uma por uma.
- Geometria: Linear, apenas dois átomos iguais.
- Eletronegatividade: Ambos os átomos são F, então não há diferença.
- Conclusão: Como não há diferença de eletronegatividade e a molécula é simétrica,
é apolar.
Passo 4
- Geometria: Angular, similar à água, mas com enxofre no centro.
- Eletronegatividade: S tem uma eletronegatividade menor que O, mas ainda cria diferença com H.
- Conclusão: A molécula não é totalmente simétrica, resultando em uma distribuição desigual de carga. Assim,
é polar.
Passo 5
- Geometria: Piramidal trigonal, com um par de elétrons não ligantes.
- Eletronegatividade: Nitrogênio é mais eletronegativo que o hidrogênio.
- Conclusão: A estrutura assimétrica gera um dipolo, fazendo com que
seja polar.
Passo 6
- Geometria: Linear, apenas dois átomos.
- Eletronegatividade: Fluor é muito mais eletronegativo que o hidrogênio.
- Conclusão: Existe uma grande diferença de eletronegatividade, resultando em um dipolo forte. Portanto,
é polar.
Passo 7
- Geometria: T-shaped (em forma de T) devido a pares de elétrons não ligantes.
- Eletronegatividade: Flúor é mais eletronegativo que o cloro.
- Conclusão: A geometria assimétrica e a diferença de eletronegatividade fazem com que
seja polar.
Passo 8
- Geometria: Linear, com dois átomos iguais.
- Eletronegatividade: Ambos os átomos são Cl, sem diferença.
- Conclusão: Sem diferença de eletronegatividade e com simetria,
é apolar.
Passo 9
- Geometria: Linear, com dois átomos iguais.
- Eletronegatividade: Ambos os átomos são Br, sem diferença.
- Conclusão: Assim como
, é apolar por ser simétrica e sem diferença de eletronegatividade.
Resposta
-
: Apolar -
: Polar -
: Polar -
: Polar -
: Polar -
: Apolar -
: Apolar
Exercícios relacionados
Quais das combinações operador/função a seguir fornecem equações de autovalor? Quais são os autovalores das autofunções?
Quais das combinações operador/função a seguir fornecem equações de autovalor? Quais são os autovalores das autofunções?
Mostre que
para o estado fundamental de uma partícula na caixa tridimensional com lados de comprimentos
e
.
© Se considerarmos que o átomo é uma esfera, qual o volume em
de apenas um átomo de Rh?