As forças intermoleculares são responsáveis por várias propriedades físicas e químicas das moléculas, como, por exemplo, a temperatura de fusão. Considere as moléculas de F2, H2 S, NH3, HF, ClF3, Cl2 e Br2.
c) Classifique a polaridade em polar ou apolar.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente classificar algumas moléculas como polares ou apolares. Isso está ligado às forças intermoleculares, que afetam propriedades como a temperatura de fusão das substâncias. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre geometria molecular e diferença de eletronegatividade entre os átomos das moléculas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que significa uma molécula ser polar ou apolar. Moleculas polares têm uma distribuição desigual de eletricidade, ou seja, têm polos positivos e negativos. Já as moleculas apolares têm uma distribuição igual de eletricidade, sem polos.
Isso geralmente depende da geometria da molécula e da diferença de eletronegatividade entre os átomos que compõem a molécula.

Passo 3

Vamos analisar cada molécula uma por uma.
F2 (Flúor diatômico):
  • Geometria: Linear, apenas dois átomos iguais.
  • Eletronegatividade: Ambos os átomos são F, então não há diferença.
  • Conclusão: Como não há diferença de eletronegatividade e a molécula é simétrica, F2 é apolar.

Passo 4

H2S (Sulfeto de hidrogênio):
  • Geometria: Angular, similar à água, mas com enxofre no centro.
  • Eletronegatividade: S tem uma eletronegatividade menor que O, mas ainda cria diferença com H.
  • Conclusão: A molécula não é totalmente simétrica, resultando em uma distribuição desigual de carga. Assim, H2S é polar.

Passo 5

NH3 (Amônia):
  • Geometria: Piramidal trigonal, com um par de elétrons não ligantes.
  • Eletronegatividade: Nitrogênio é mais eletronegativo que o hidrogênio.
  • Conclusão: A estrutura assimétrica gera um dipolo, fazendo com que NH3 seja polar.

Passo 6

HF (Fluoreto de hidrogênio):
  • Geometria: Linear, apenas dois átomos.
  • Eletronegatividade: Fluor é muito mais eletronegativo que o hidrogênio.
  • Conclusão: Existe uma grande diferença de eletronegatividade, resultando em um dipolo forte. Portanto, HF é polar.

Passo 7

ClF3 (Trifluoreto de cloro):
  • Geometria: T-shaped (em forma de T) devido a pares de elétrons não ligantes.
  • Eletronegatividade: Flúor é mais eletronegativo que o cloro.
  • Conclusão: A geometria assimétrica e a diferença de eletronegatividade fazem com que ClF3 seja polar.

Passo 8

Cl2 (Cloro diatômico):
  • Geometria: Linear, com dois átomos iguais.
  • Eletronegatividade: Ambos os átomos são Cl, sem diferença.
  • Conclusão: Sem diferença de eletronegatividade e com simetria, Cl2 é apolar.

Passo 9

Br2 (Bromo diatômico):
  • Geometria: Linear, com dois átomos iguais.
  • Eletronegatividade: Ambos os átomos são Br, sem diferença.
  • Conclusão: Assim como Cl2, Br2 é apolar por ser simétrica e sem diferença de eletronegatividade.

Resposta

  • F2: Apolar
  • H2S: Polar
  • NH3: Polar
  • HF: Polar
  • ClF3: Polar
  • Cl2: Apolar
  • Br2: Apolar

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