Um frasco contendo a temperatura de foi selado em uma pressão de 1 atm , a massa de gás encontrada foi de . Calcule a quantidade de matéria e o número de moléculas de presentes neste frasco.
R: 0,2238 mol de moléculas de .: Os valores para a quantidade de matéria e o número de moléculas de presentes no frasco foram obtidos utilizando o número de massa para H igual a )

Passo 1

Então, a gente tem um frasco com gás hidrogênio ( ) a e pressão de 1 atm. A massa do gás é 0,4512 g. Vamos calcular quantos mols de estão nesse frasco e quantas moléculas isso representa. Para resolver, precisamos saber a massa molar do e usar a relação entre massa, mols e número de moléculas.

Passo 2

Primeiro, vamos encontrar a quantidade de matéria, ou seja, os mols de . A massa molar do hidrogênio ( ) é 1,008 g/mol, então a do é .

Passo 3

Agora, usamos a fórmula para calcular os mols:
onde é o número de mols, é a massa e é a massa molar.

Passo 4

Substituindo os valores:

Passo 5

Para encontrar o número de moléculas, usamos o número de Avogadro, que é moléculas/mol. A fórmula é:
onde é o número de moléculas, é o número de mols e é o número de Avogadro.

Passo 6

Substituindo os valores:
é

Resposta

A quantidade de matéria é mol de e o número de moléculas presentes no frasco é aproximadamente moléculas de .

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