Um frasco contendo H2 a temperatura de 0^circ C foi selado em uma pressão de 1 atm , a massa de gás encontrada foi de 0,4512 g. Calcule a quantidade de matéria e o número de moléculas de H2 presentes neste frasco.
R: 0,2238 mol de H2 ; 1,348 times 10^23 moléculas de H2(OBS.: Os valores para a quantidade de matéria e o número de moléculas de H2 presentes no frasco foram obtidos utilizando o número de massa para H igual a 1,008 g )

Passo 1

Então, a gente tem um frasco com gás hidrogênio ( H2) a 0^circ C e pressão de 1 atm. A massa do gás é 0,4512 g. Vamos calcular quantos mols de H2 estão nesse frasco e quantas moléculas isso representa. Para resolver, precisamos saber a massa molar do H2 e usar a relação entre massa, mols e número de moléculas.

Passo 2

Primeiro, vamos encontrar a quantidade de matéria, ou seja, os mols de H2. A massa molar do hidrogênio ( H) é 1,008 g/mol, então a do H2 é 2 times 1,008 = 2,016 g/mol.

Passo 3

Agora, usamos a fórmula para calcular os mols:
n = mM
onde n é o número de mols, m é a massa e M é a massa molar.

Passo 4

Substituindo os valores:
n = 0,4512 g2,016 g/mol approx 0,2238 mol

Passo 5

Para encontrar o número de moléculas, usamos o número de Avogadro, que é 6,022 times 10^23 moléculas/mol. A fórmula é:
N = n times NA
onde N é o número de moléculas, n é o número de mols e NA é o número de Avogadro.

Passo 6

Substituindo os valores:
N = 0,2238 mol times 6,022 times 10^23 mol^-1 approx 1,348 times 10^23 moléculas é

Resposta

A quantidade de matéria é 0,2238 mol de H2 e o número de moléculas presentes no frasco é aproximadamente 1,348 times 10^23 moléculas de H2.

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