Um frasco contendo
a temperatura de
foi selado em uma pressão de 1 atm , a massa de gás encontrada foi de
. Calcule a quantidade de matéria e o número de moléculas de
presentes neste frasco.
R: 0,2238 mol de
moléculas de
.: Os valores para a quantidade de matéria e o número de moléculas de
presentes no frasco foram obtidos utilizando o número de massa para H igual a
)
R: 0,2238 mol de
Passo 1
Então, a gente tem um frasco com gás hidrogênio (
) a
e pressão de 1 atm. A massa do gás é 0,4512 g. Vamos calcular quantos mols de
estão nesse frasco e quantas moléculas isso representa. Para resolver, precisamos saber a massa molar do
e usar a relação entre massa, mols e número de moléculas.
Passo 2
Primeiro, vamos encontrar a quantidade de matéria, ou seja, os mols de
. A massa molar do hidrogênio (
) é 1,008 g/mol, então a do
é
.
Passo 3
Agora, usamos a fórmula para calcular os mols:
onde
é o número de mols,
é a massa e
é a massa molar.
Passo 4
Substituindo os valores:
Passo 5
Para encontrar o número de moléculas, usamos o número de Avogadro, que é
moléculas/mol. A fórmula é:
onde
é o número de moléculas,
é o número de mols e
é o número de Avogadro.
Passo 6
Substituindo os valores:
Resposta
A quantidade de matéria é
mol de
e o número de moléculas presentes no frasco é aproximadamente
moléculas de
.
Exercícios relacionados
Foi estimado que cada metro quadrado da superfície da terra suporta
de ar acima dela. Se o ar é composto de, aproximadamente,
, em massa, de oxigênio, qual a quantidade de matéria de
há sobre cada metro quadrado da terra?
Resp.: mols
Resp.:
Um recipiente de
mantido a temperatura constante contém
moléculas de um gás ideal. Quantas moléculas restarão se o volume é mudado para
? Que volume é ocupado por 10.000 moléculas na temperatura e pressão inicial?
Resp.: moléculas. Somente o volume mudou;
Resp.:
Uma vez que a velocidade média de uma molécula de
é
a
, o que você espera da velocidade média de uma molécula de
considerando a mesma temperatura?
Resp.:
Resp.:
Um químico possui
de gás oxigênio e
de gás nitrogênio, ambos nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Compare estes gases em relação a: (a) número de moléculas, e (b) velocidade média das moléculas.
Resp.: (a) Ambos apresentam o mesmo número de moléculas; (b)
Resp.: (a) Ambos apresentam o mesmo número de moléculas; (b)