Um gás à pressão
e temperatura de
é aquecido até
em um recipiente fechado de um volume
. Qual será a pressão do gás a
? Despreze a dilatação do recipiente.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um gás que está numa pressão inicial de
e numa temperatura de
. Esse gás é aquecido até
dentro de um recipiente fechado que não mexe no volume, que é de
. A gente precisa descobrir qual vai ser a nova pressão do gás,
, quando a temperatura chegar a
. Para resolver isso, vamos usar a Lei de Gay-Lussac, que relaciona pressão e temperatura em um volume fixo.
Passo 2
Primeiro, é importante lembrar a Lei de Gay-Lussac, que diz que, se o volume e a quantidade de gás forem constantes, a pressão é diretamente proporcional à temperatura absoluta (em Kelvin). A fórmula dela é:
Passo 3
Vamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, porque a lei precisa das temperaturas na escala absoluta. A conversão é feita assim:
Então:
- Temperatura inicial:
- Temperatura final:
Passo 4
Agora, vamos usar a fórmula da Lei de Gay-Lussac e isolar
para encontrar a pressão final:
Passo 5
Substituindo os valores que temos:
Passo 6
Fazendo a conta:
Então:
Resposta
A pressão do gás a
será aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Uma das leis dos gases ideais é a Lei de Boyle, segundo a qual, mantida constante a temperatura, o produto da pressão de um gás pelo seu volume é invariável. Sobre essa relação, são corretas as afirmações abaixo, EX CETO: O gráfico pressão x volume de um gás ideal corresponde a uma hipérbole.
Qual deve ser a temperatura de certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 200 K , para que tanto o volume quanto a pressão dupliquem?
Vinte litros de
foram medidos a
e 70 mmHg de pressão. Qual será o novo volume do gás, em litros, a
e 600 mmHg ?
Uma determinada massa gasosa está confinada em um recipiente de volume igual a 6 L , a uma pressão de
e sob temperatura de
. Quando a pressão cair para 0,5 atm , e o volume diminuir para 5L, qual será o valor da nova temperatura em Kelvin?