Sobre as moléculas do metano pode-se afirmar que o tipo de ligação intermolecular e sua geometria são, respectivamente:
a) ligações de hidrogênio e tetraédrica;
b) forças de van der Waals e trigonal plana;
c) covalentes e trigonal plana;
d) forças de van der Waals e tetraédrica;
e) ligações de hidrogênio e trigonal plana;
a) ligações de hidrogênio e tetraédrica;
b) forças de van der Waals e trigonal plana;
c) covalentes e trigonal plana;
d) forças de van der Waals e tetraédrica;
e) ligações de hidrogênio e trigonal plana;
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre as moléculas de metano. O enunciado quer saber qual é o tipo de ligação intermolecular e a geometria dessa molécula. Para isso, vamos precisar entender os tipos de forças intermoleculares e a forma geométrica do metano.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre ligações intermoleculares. Essas são as forças que mantêm as moléculas juntas. As principais são:
- Forças de van der Waals: São forças fracas que ocorrem entre todas as moléculas, mesmo entre as não polares.
- Ligações de hidrogênio: São mais fortes e ocorrem quando há hidrogênio ligado a elementos como nitrogênio, oxigênio ou flúor.
No caso do metano (CH₄), ele é uma molécula não polar porque os elétrons estão igualmente distribuídos, então as únicas forças intermoleculares presentes são as forças de van der Waals.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre a geometria molecular. A geometria de uma molécula é a disposição tridimensional dos átomos. Para determinar isso, usamos a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR).
No metano, o carbono está ligado a quatro hidrogênios e não há pares de elétrons livres. Isso faz com que a geometria seja tetraédrica, com todos os ângulos entre os ligantes sendo de aproximadamente 109,5 graus.
Resposta
A opção correta é:
d) forças de van der Waals e tetraédrica;
Exercícios relacionados
I. Fusão do ferro.
II. Evaporação da água.
III. Fusão do cloreto de potássio (KCI).
IV. Sublimação do gelo seco .
É correto afirmar que os processos I, II, III e IV ocorrem, respectivamente, pelo rompimento de:
a) ligação metálica, ligações de hidrogênio, ligação iônica, dipolo induzido-dipolo induzido.
b) ligação covalente, dipolo-dipolo, ligação iônica, dipolodipolo.
c) ligação metálica, ligação covalente, ligação iônica, dipolo instantâneo-dipolo induzido.
d) ligação metálica, ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo, ligação covalente.
e) dipolo instantâneo-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, ligação iônica, dipolo instantâneo-dipolo induzido.
II. Evaporação da água.
III. Fusão do cloreto de potássio (KCI).
IV. Sublimação do gelo seco
É correto afirmar que os processos I, II, III e IV ocorrem, respectivamente, pelo rompimento de:
a) ligação metálica, ligações de hidrogênio, ligação iônica, dipolo induzido-dipolo induzido.
b) ligação covalente, dipolo-dipolo, ligação iônica, dipolodipolo.
c) ligação metálica, ligação covalente, ligação iônica, dipolo instantâneo-dipolo induzido.
d) ligação metálica, ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo, ligação covalente.
e) dipolo instantâneo-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, ligação iônica, dipolo instantâneo-dipolo induzido.
Foi observado que o cozimento de meio quilo de batatas em 1 litro de água é mais rápido se adicionarmos 200 g de sal à água do cozimento. Considere as seguintes possíveis explicações para o fato:
I. A adição de sal provoca um aumento da temperatura de ebulição da água.
II. A adição de sal provoca um aumento da pressão de vapor.
III. O sal adicionado não altera a temperatura de ebulição da água, mas reage com o amido das batatas.
Está(ao) correta(s) a(s) explicação(ões)
a) I apenas.
b) II apenas.
c) III apenas.
d) I e Il apenas.
e) I, II e III.
I. A adição de sal provoca um aumento da temperatura de ebulição da água.
II. A adição de sal provoca um aumento da pressão de vapor.
III. O sal adicionado não altera a temperatura de ebulição da água, mas reage com o amido das batatas.
Está(ao) correta(s) a(s) explicação(ões)
a) I apenas.
b) II apenas.
c) III apenas.
d) I e Il apenas.
e) I, II e III.
I. A molécula de água apresenta ligações covalentes.
II. A água pode solubilizar pequeníssimas quantidades de substâncias apolares.
III. A molécula de água possui geometria angular.
IV. A molécula de água é capaz de formar ligações de hidrogênio. Das afirmações relacionadas, estão corretas:
(a) apenas I e II.
(b) apenas II, III e V.
© apenas I, II e IV.
(d) apenas I, III e IV.
(e) todas são corretas
II. A água pode solubilizar pequeníssimas quantidades de substâncias apolares.
III. A molécula de água possui geometria angular.
IV. A molécula de água é capaz de formar ligações de hidrogênio. Das afirmações relacionadas, estão corretas:
(a) apenas I e II.
(b) apenas II, III e V.
© apenas I, II e IV.
(d) apenas I, III e IV.
(e) todas são corretas
I) Se a substância A apresenta forças de Van der Waals e B ligações de hidrogênio, concluímos que o ponto de ebulição de B é superior ao de A.
II) No HF líquido ocorrem ligações de hidrogênio.
III) Nos compostos: metano e ácido clorídrico não ocorrem ligações de hidrogênio.
IV) O clorometano apresenta ligações intermoleculares mais fortes que o metano
.
V) O ponto de ebulição do HF é superior ao do HCl devido as forças intermoleculares.
Concluímos:
a) somente I e II são corretas.
b) III é incorreta.
c) todas são corretas.
d) todas são incorretas.
e) III, IV e V são incorretas.
II) No HF líquido ocorrem ligações de hidrogênio.
III) Nos compostos: metano
IV) O clorometano
V) O ponto de ebulição do HF é superior ao do HCl devido as forças intermoleculares.
Concluímos:
a) somente I e II são corretas.
b) III é incorreta.
c) todas são corretas.
d) todas são incorretas.
e) III, IV e V são incorretas.