Sobre as moléculas do metano pode-se afirmar que o tipo de ligação intermolecular e sua geometria são, respectivamente:
a) ligações de hidrogênio e tetraédrica;
b) forças de van der Waals e trigonal plana;
c) covalentes e trigonal plana;
d) forças de van der Waals e tetraédrica;
e) ligações de hidrogênio e trigonal plana;

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre as moléculas de metano. O enunciado quer saber qual é o tipo de ligação intermolecular e a geometria dessa molécula. Para isso, vamos precisar entender os tipos de forças intermoleculares e a forma geométrica do metano.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre ligações intermoleculares. Essas são as forças que mantêm as moléculas juntas. As principais são:
  • Forças de van der Waals: São forças fracas que ocorrem entre todas as moléculas, mesmo entre as não polares.
  • Ligações de hidrogênio: São mais fortes e ocorrem quando há hidrogênio ligado a elementos como nitrogênio, oxigênio ou flúor.
No caso do metano (CH₄), ele é uma molécula não polar porque os elétrons estão igualmente distribuídos, então as únicas forças intermoleculares presentes são as forças de van der Waals.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre a geometria molecular. A geometria de uma molécula é a disposição tridimensional dos átomos. Para determinar isso, usamos a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR).
No metano, o carbono está ligado a quatro hidrogênios e não há pares de elétrons livres. Isso faz com que a geometria seja tetraédrica, com todos os ângulos entre os ligantes sendo de aproximadamente 109,5 graus.

Resposta

A opção correta é:
d) forças de van der Waals e tetraédrica;

Exercícios relacionados