Indique a concentração de cada ion ou molécula presente nas seguintes soluções: a) 0,25 mol / L de CaBr2; b) 0,25 mol / L CH3 OH; c) uma mistura de 50,0 mL de 0,10 mol / L de KClO3 e 25,0 mL de 0,20 mol / L de Na2 SO4 (suponha que os volumes sejam cumulativos).

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente encontrar a concentração de cada íon ou molécula nas soluções apresentadas. Vamos precisar usar conhecimentos de química sobre dissociação de compostos iônicos e como calcular concentrações em misturas. Vamos por partes!

Passo 2

a) 0,25 mol/L de CaBr2
Primeiro, vamos lembrar que o CaBr2 é um composto iônico que se dissocia completamente em solução aquosa. A equação de dissociação é:
CaBr2 Ca^2+ + 2,Br^-
Isso significa que para cada mol de CaBr2, temos 1 mol de Ca^2+ e 2 mols de Br^-.
Então, se a concentração de CaBr2 é 0,25 , mol/L:
  • A concentração de Ca^2+ será 0,25 , mol/L
  • A concentração de Br^- será 2 times 0,25 = 0,50 , mol/L

Passo 3

b) 0,25 mol/L de CH3OH
O CH3OH, que é o metanol, é uma molécula neutra e não se dissocia em íons em solução aquosa. Ou seja, ele permanece como moléculas inteiras na solução.
Portanto, a concentração de CH3OH permanece 0,25 , mol/L e não há íons presentes.

Passo 4

c) Mistura de 50,0 , mL de 0,10 , mol/L de KClO3 e 25,0 , mL de 0,20 , mol/L de Na2SO4
Primeiro, vamos calcular as moles de cada composto antes da mistura:
  • Para KClO3:
    mo<=s = concentração times volume (L) = 0,10 , mol/L times 0,050 , L = 0,005 , mol çã
  • Para Na2SO4:
    mo<=s = 0,20 , mol/L times 0,025 , L = 0,005 , mol
Agora, vamos considerar a nova concentração após a mistura. O volume total da solução é 50,0 , mL + 25,0 , mL = 75,0 , mL = 0,075 , L.
Calculando as novas concentrações:
  • Para KClO3:
    concentração = 0,005 , mol0,075 , L = 0,0667 , mol/L çã
    A dissociação de KClO3 é:
    KClO3 K^+ + ClO3^-
    Portanto:
    • K^+: 0,0667 , mol/L
    • ClO3^-: 0,0667 , mol/L
  • Para Na2SO4:
    concentração = 0,005 , mol0,075 , L = 0,0667 , mol/L çã
    A dissociação de Na2SO4 é:
    Na2SO4 2,Na^+ + SO4^2-
    Portanto:
    • Na^+: 2 times 0,0667 = 0,1333 , mol/L
    • SO4^2-: 0,0667 , mol/L

Resposta

a) 0,25 mol/L de Ca^2+ e 0,50 mol/L de Br^-.
b) 0,25 mol/L de CH3OH e nenhum íon presente.
c) 0,0667 mol/L de K^+, 0,0667 mol/L de ClO3^-, 0,1333 mol/L de Na^+ e 0,0667 mol/L de SO4^2-.

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