Indique a concentração de cada ion ou molécula presente nas seguintes soluções: a) de ; b) ; c) uma mistura de de e de de (suponha que os volumes sejam cumulativos).

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente encontrar a concentração de cada íon ou molécula nas soluções apresentadas. Vamos precisar usar conhecimentos de química sobre dissociação de compostos iônicos e como calcular concentrações em misturas. Vamos por partes!

Passo 2

a) 0,25 mol/L de
Primeiro, vamos lembrar que o é um composto iônico que se dissocia completamente em solução aquosa. A equação de dissociação é:
Isso significa que para cada mol de , temos 1 mol de e 2 mols de .
Então, se a concentração de é :
  • A concentração de será
  • A concentração de será

Passo 3

b) 0,25 mol/L de
O , que é o metanol, é uma molécula neutra e não se dissocia em íons em solução aquosa. Ou seja, ele permanece como moléculas inteiras na solução.
Portanto, a concentração de permanece e não há íons presentes.

Passo 4

c) Mistura de de de e de de
Primeiro, vamos calcular as moles de cada composto antes da mistura:
  • Para :
    çã
  • Para :
Agora, vamos considerar a nova concentração após a mistura. O volume total da solução é .
Calculando as novas concentrações:
  • Para :
    çã
    A dissociação de é:
    Portanto:
    • :
    • :
  • Para :
    çã
    A dissociação de é:
    Portanto:
    • :
    • :

Resposta

a) 0,25 mol/L de e 0,50 mol/L de .
b) 0,25 mol/L de e nenhum íon presente.
c) 0,0667 mol/L de , 0,0667 mol/L de , 0,1333 mol/L de e 0,0667 mol/L de .

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