Indique a concentração de cada ion ou molécula presente nas seguintes soluções: a)
de
; b)
; c) uma mistura de
de
e
de
de
(suponha que os volumes sejam cumulativos).
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente encontrar a concentração de cada íon ou molécula nas soluções apresentadas. Vamos precisar usar conhecimentos de química sobre dissociação de compostos iônicos e como calcular concentrações em misturas. Vamos por partes!
Passo 2
a) 0,25 mol/L de
Primeiro, vamos lembrar que o
é um composto iônico que se dissocia completamente em solução aquosa. A equação de dissociação é:
Isso significa que para cada mol de
, temos 1 mol de
e 2 mols de
.
Então, se a concentração de
é
:
- A concentração de
será - A concentração de
será
Passo 3
b) 0,25 mol/L de
O
, que é o metanol, é uma molécula neutra e não se dissocia em íons em solução aquosa. Ou seja, ele permanece como moléculas inteiras na solução.
Portanto, a concentração de
permanece
e não há íons presentes.
Passo 4
c) Mistura de
de
de
e
de
de
Primeiro, vamos calcular as moles de cada composto antes da mistura:
-
Para
: -
Para
:
Agora, vamos considerar a nova concentração após a mistura. O volume total da solução é
.
Calculando as novas concentrações:
-
Para
: A dissociação deé: Portanto:-
: -
:
-
-
Para
: A dissociação deé: Portanto:-
: -
:
-
Resposta
a) 0,25 mol/L de
e 0,50 mol/L de
.
b) 0,25 mol/L de
e nenhum íon presente.
c) 0,0667 mol/L de
, 0,0667 mol/L de
, 0,1333 mol/L de
e 0,0667 mol/L de
.
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e
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