Prediga a forma das seguintes moléculas. Sugira valores aproximados para os principais ângulos de ligação (por exemplo, igual a 109, 5^circ; maior do que 109,5^circ, menor do que 120^circ, etc): PF3.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a forma da molécula PF3. Estamos lidando com a Geometria Molecular e vamos usar a teoria VSEPR para descobrir como os átomos estão dispostos e qual o valor aproximado dos ângulos de ligação.

Passo 2

Primeiro, precisamos identificar o átomo central na molécula PF3. Nesse caso, o átomo central é o fósforo §. Agora, contamos o número total de pares de elétrons ao redor desse átomo central. O fósforo tem 5 elétrons na camada de valência. Cada átomo de flúor (F) também tem 7 elétrons na valência, mas como estão ligados ao fósforo, usamos apenas um elétron de cada para formar ligações. Então, temos 3 ligações P–F e 1 par de elétrons não ligantes no fósforo, totalizando 4 pares de elétrons.

Passo 3

Com base na teoria VSEPR (Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência), a disposição dos pares de elétrons ao redor do átomo central determina a geometria da molécula. Para 4 pares de elétrons, se todos fossem ligantes, a geometria seria tetraédrica com ângulos de 109,5°. Mas como temos 3 ligantes e 1 par não ligante, a geometria muda para trigonal piramidal. Os pares não ligantes ocupam mais espaço, o que faz com que os ângulos se ajustem.

Passo 4

Os pares de elétrons não ligantes causam uma repulsão maior, comprimindo os ângulos entre os ligantes. Na trigonal piramidal, os ângulos de ligação são um pouco menores que os 109,5°, geralmente ficando por volta de 107°. Portanto, podemos sugerir que os ângulos de ligação na PF3 são menores que 109,5°.

Resposta

A molécula PF3 tem uma geometria trigonal piramidal, com os principais ângulos de ligação sendo menores que 109,5°.

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