O iodeto de hidrogênio gasoso é colocado em um recipiente fechado a
, onde se decompõe parcialmente em gases hidrogênio e iodo:
. No equilibrio, encontra-se que
e
. Qual é o valor de
a essa temperatura?
Passo 1
Vamos lá! Você tem um exercício sobre equilíbrio químico envolvendo o iodeto de hidrogênio (HI) que se decompõe em hidrogênio (H₂) e iodo (I₂) em um recipiente fechado a
. O objetivo é descobrir o valor da constante de equilíbrio (
) nessa temperatura. Para resolver isso, vamos usar a fórmula da constante de equilíbrio em termos de pressões parciais dos gases envolvidos.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar qual é a reação química que estamos analisando:
Aqui, dois moles de HI se decompõem para formar um mol de H₂ e um mol de I₂.
Passo 3
A constante de equilíbrio
para pressões parciais (
) é dada pela fórmula:
Isso significa que vamos multiplicar as pressões dos produtos e dividir pelo quadrado da pressão dos reagentes, de acordo com os coeficientes da reação.
Passo 4
Agora, vamos substituir os valores fornecidos no enunciado na fórmula:
Calculando o numerador:
E o denominador:
Então:
Resposta
O valor de
a
é aproximadamente 0,0184.
Exercícios relacionados
Quando as seguintes reações chegam ao equilibrio, a mistura em equilibrio contêm mais reagentes ou mais produtos?
O óxido nítrico (NO) reage rapidamente com o gás cloro como segue:
A 700 K a constante de equilibrio para essa reação é 0,26 . Determine o comportamento das seguintes misturas a essa temperatura:
e
A constante de equilíbrio para a reação
é
a
. Calcule
para a reação
Depois de 200 g de ouro
a
serem derramados em
de água
a
, deixa-se o sistema atingir o equilíbrio em um recipiente adiabático. Determine (a) a temperatura final; (b)
; ©
.