O iodeto de hidrogênio gasoso é colocado em um recipiente fechado a 425^circ C, onde se decompõe parcialmente em gases hidrogênio e iodo: 2 H(g) <=ftharpoons H2(g)+I2(g. No equilibrio, encontra-se que PHI= 0,202 atm, PH2=0,0274 atm e PI2=0,0274 atm. Qual é o valor de K eq a essa temperatura?

Passo 1

Vamos lá! Você tem um exercício sobre equilíbrio químico envolvendo o iodeto de hidrogênio (HI) que se decompõe em hidrogênio (H₂) e iodo (I₂) em um recipiente fechado a . O objetivo é descobrir o valor da constante de equilíbrio ( ) nessa temperatura. Para resolver isso, vamos usar a fórmula da constante de equilíbrio em termos de pressões parciais dos gases envolvidos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar qual é a reação química que estamos analisando:
2 HI(g) <=ftharpoons H2(g) + I2(g)
Aqui, dois moles de HI se decompõem para formar um mol de H₂ e um mol de I₂.

Passo 3

A constante de equilíbrio Kp = PH2 times PI2(PHI)^2 para pressões parciais ( ) é dada pela fórmula:
Isso significa que vamos multiplicar as pressões dos produtos e dividir pelo quadrado da pressão dos reagentes, de acordo com os coeficientes da reação.

Passo 4

Agora, vamos substituir os valores fornecidos no enunciado na fórmula:
Kp = 0,0274 , atm times 0,0274 , atm(0,202 , atm)^2
Calculando o numerador:
0,0274 times 0,0274 = 0,00075076 , atm^2
E o denominador:
0,202^2 = 0,040804 , atm^2
Então:
Kp = 0,000750760,040804 approx 0,0184

Resposta

O valor de a é aproximadamente 0,0184.

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