A qualidade dos vinhos que hoje se vendem no mercado é controlada e regulamentada por instituições. Os vinhos só podem ser comercializados desde que cumpram os requisitos estabelecidos por lei depois de devidamente comprovados em laboratório e no teste de degustadores. O grau com que se manifesta o defeito é determinante para a viabilização ou não do vinho como produto alimentar. No vinho podem existir defeitos leves ou menores que não inviabilizam o seu consumo e defeitos graves que depreciam fortemente a bebida, inclusive tornando-o inviável. Um dos defeitos é a formação do ácido acético. A oxidação é umas das alterações mais comuns em vinhos. A presença de oxigênio produz, primeiramente, acetaldeído, que apresenta aroma herbáceo e rançoso. Depois, se produz ácido acético, com aroma de vinagre.
Para verificar a viabilidade do vinho, calcule a constante de ionização de uma solução de ácido acético a 0,1M que está 1,3% ionizado.
A)
B)
C)
D)
E)
Para verificar a viabilidade do vinho, calcule a constante de ionização de uma solução de ácido acético a 0,1M que está 1,3% ionizado.
A)
B)
C)
D)
E)
Passo 1
Então, a gente tem um exercício sobre a qualidade do vinho e como detectar defeitos, especificamente a formação de ácido acético. A missão aqui é calcular a constante de ionização (Ka) de uma solução de ácido acético que está a 0,1M e está 1,3% ionizada. Pra isso, vamos precisar entender um pouco de equilíbrio químico e como relacionar concentração com porcentagem de ionização.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a constante de ionização (Ka) do ácido acético é dada pela fórmula:
Isso significa que o Ka depende das concentrações dos íons formados ([CH₃COO⁻] e [H⁺]) e da concentração do ácido não ionizado ([CH₃COOH]).
Passo 3
Agora, vamos calcular quanto do ácido acético está ionizado. Se a solução é 0,1M e está 1,3% ionizada, a quantidade ionizada é:
Então, [CH₃COO⁻] e [H⁺] são ambos 0,0013M.
Passo 4
Com isso, a concentração do ácido acético não ionizado ([CH₃COOH]) é:
Passo 5
Agora, substituímos esses valores na fórmula do Ka:
Resposta
A constante de ionização calculada é aproximadamente
. Portanto, a resposta correta é a opção A)
.
Exercícios relacionados
A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:
Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela:
Parâmetro | Símbolo |
---|---|
grau de ionização |
|
constante de equilíbrio |
|
potencial hidrogeniônico | pH |
concentração de HCN |
|
Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de
.
Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.
O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:
A)
B)
C) pH
D)
Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.
O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:
A)
B)
C) pH
D)
UEFS-BA (adaptado)
Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e bases, como o representado pela equação química anterior, em que o ácido acético, em solução aquosa
, está
ionizado, à determinada temperatura.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que
A) A concentração hidrogeniônica no equilíbrio químico é .
B) A concentração de no equilíbrio químico é 1,0 .
.
C) A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é .
D) O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é .
E) A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que
A) A concentração hidrogeniônica no equilíbrio químico é
B) A concentração de
C) A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é
D) O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é
E) A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.
As frutas em calda são produtos pasteurizados. Com base no pH, é possível prever o aparecimento de certos microrganismos em um determinado produto. Após o equilíbrio entre a calda e as frutas, o pH deve ser menor que 4,5. A Tabela 1 mostra o pH médio de algumas frutas.
Fruta | pH |
---|---|
Pêssego | 3,5 |
Pera | 4,0 |
Banana | 5,0 |
Figo | 6,0 |
Considere as informações dadas e leia as afirmativas abaixo:
I. O pH do suco de pêssego é menos ácido que o de banana.
II. A concentração hidrogeniônica do suco de figo é de .
III. O suco de pera é 10 vezes mais ácido que o de banana.
IV. O pOH do suco de figo é igual a 8,0.
Estão corretas apenas as afirmativas
A) I e II.
B) III e IV.
C) II e III.
D) I e IV.
I. O pH do suco de pêssego é menos ácido que o de banana.
II. A concentração hidrogeniônica do suco de figo é de
III. O suco de pera é 10 vezes mais ácido que o de banana.
IV. O pOH do suco de figo é igual a 8,0.
Estão corretas apenas as afirmativas
A) I e II.
B) III e IV.
C) II e III.
D) I e IV.
Considere o trecho retirado de um artigo da revista Veja publicada no dia 13/05/2016 relatando que o excesso de ácido fólico na gravidez pode dobrar o risco de autismo na criança Sob condições apropriadas, uma solução aquosa de ácido fólico apresenta
(sob temperatura de
). Assinale a alternativa correta que contém o valor do pH dessa solução.
Dados: .
A) 4,50
B) 4,64
C) 5,66
D) 4,34
Dados:
A) 4,50
B) 4,64
C) 5,66
D) 4,34