A qualidade dos vinhos que hoje se vendem no mercado é controlada e regulamentada por instituições. Os vinhos só podem ser comercializados desde que cumpram os requisitos estabelecidos por lei depois de devidamente comprovados em laboratório e no teste de degustadores. O grau com que se manifesta o defeito é determinante para a viabilização ou não do vinho como produto alimentar. No vinho podem existir defeitos leves ou menores que não inviabilizam o seu consumo e defeitos graves que depreciam fortemente a bebida, inclusive tornando-o inviável. Um dos defeitos é a formação do ácido acético. A oxidação é umas das alterações mais comuns em vinhos. A presença de oxigênio produz, primeiramente, acetaldeído, que apresenta aroma herbáceo e rançoso. Depois, se produz ácido acético, com aroma de vinagre.
Para verificar a viabilidade do vinho, calcule a constante de ionização de uma solução de ácido acético a 0,1M que está 1,3% ionizado.
A) 1,69 times 10^-5
B) 1,50 times 10^-4
C) 3,20 times 10^-4
D) 2,50 times 10^-5
E) 1,21 times 10^-6

Passo 1

Então, a gente tem um exercício sobre a qualidade do vinho e como detectar defeitos, especificamente a formação de ácido acético. A missão aqui é calcular a constante de ionização (Ka) de uma solução de ácido acético que está a 0,1M e está 1,3% ionizada. Pra isso, vamos precisar entender um pouco de equilíbrio químico e como relacionar concentração com porcentagem de ionização.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a constante de ionização (Ka) do ácido acético é dada pela fórmula:
Ka = [CH3COO^-][H^+][CH3COOH]
Isso significa que o Ka depende das concentrações dos íons formados ([CH₃COO⁻] e [H⁺]) e da concentração do ácido não ionizado ([CH₃COOH]).

Passo 3

Agora, vamos calcular quanto do ácido acético está ionizado. Se a solução é 0,1M e está 1,3% ionizada, a quantidade ionizada é:
0,1M times 1,3% = 0,1 times 0,013 = 0,0013M
Então, [CH₃COO⁻] e [H⁺] são ambos 0,0013M.

Passo 4

Com isso, a concentração do ácido acético não ionizado ([CH₃COOH]) é:
0,1M - 0,0013M = 0,0987M

Passo 5

Agora, substituímos esses valores na fórmula do Ka:
Ka = (0,0013)^20,0987 = 1,69 times 10^-60,0987 approx 1,71 times 10^-5

Resposta

A constante de ionização calculada é aproximadamente . Portanto, a resposta correta é a opção A) .

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