Uma das linhas de emissão do átomo de hidrogênio tem um comprimento de onda de 93,07 nm .
a) Em que região do espectro eletromagnético essa emissão é encontrada?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma linha de emissão do átomo de hidrogênio que tem um comprimento de onda de 93,07 nm. Nosso objetivo aqui é descobrir em qual região do espectro eletromagnético essa emissão está localizada. Para resolver isso, vamos precisar entender as diferentes regiões do espectro e onde cada faixa de comprimento de onda se encaixa.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar que o espectro eletromagnético é dividido em várias regiões baseadas no comprimento de onda. Essas regiões incluem, entre outras, o ultravioleta, o visível e o infravermelho. Cada uma dessas regiões tem faixas específicas de comprimentos de onda.

Passo 3

O comprimento de onda dado na questão é de 93,07 nm. Precisamos identificar em qual dessas faixas esse valor se encaixa. Vamos converter nanômetros para metros para facilitar a comparação:

Passo 4

Agora, vamos olhar as faixas do espectro:
  • Ultravioleta (UV): aproximadamente de 10 nm a 400 nm
  • Visível: aproximadamente de 400 nm a 700 nm
  • Infravermelho (IV): acima de 700 nm
Como 93,07 nm está bem abaixo de 400 nm, isso nos indica que a emissão está na região do ultravioleta.

Resposta

A emissão de 93,07 nm está na região do ultravioleta do espectro eletromagnético.

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