Para os seguintes processos, descreva quais são as forças intermoleculares que são rompidas e/ou formadas:
c) Evaporação de uma solução aquosa de lodo , até a completa secagem do lodo.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente descrever quais são as forças intermoleculares que são quebradas e/ou formadas durante a evaporação de uma solução aquosa de lodo de iodeto de potássio ( ) até que todo o lodo seque. Pra resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre forças intermoleculares, como as moléculas interagem umas com as outras e o que acontece quando a solução evapora.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que em uma solução aquosa de , temos água ( ) e iodeto de potássio ( ) misturados. As moléculas de água estão interagindo entre si através de ligações de hidrogênio, que são forças intermoleculares fortes. Já o iodeto de potássio dissolve-se na água e também há interações entre as moléculas de e as moléculas de água.

Passo 3

Quando a solução começa a evaporar, as moléculas de água ganham energia suficiente para superar as forças intermoleculares que as mantêm juntas na fase líquida. Isso significa que as ligações de hidrogênio entre as moléculas de água são quebradas, permitindo que elas passem para a fase gasosa.

Passo 4

Conforme mais água evapora, a concentração de na solução aumenta. As moléculas de começam a interagir mais entre si. Essas interações podem incluir forças de van der Waals, que são forças intermoleculares mais fracas comparadas às ligações de hidrogênio na água.

Passo 5

Finalmente, quando toda a água evapora e sobra apenas o lodo de , as forças intermoleculares principais que mantêm as moléculas de juntas são as forças de van der Waals. Não há mais água para formar ligações de hidrogênio, então as interações entre as moléculas de são dominadas por essas forças mais fracas.

Resposta

Durante a evaporação da solução aquosa de , as ligações de hidrogênio entre as moléculas de água são quebradas, permitindo a passagem das moléculas de água para a fase gasosa. À medida que a água evapora, as moléculas de passam a interagir predominantemente através de forças de van der Waals. No estado final, quando o lodo está completamente seco, as forças intermoleculares presentes são principalmente as forças de van der Waals entre as moléculas de .

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Calcule a energia reticular e Entalpia de Formação do .
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A

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;
(Ca) ;

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Quais são os índices de Miller dos planos que apresentam as seguintes coordenas p, q e , respectivamente.
a)
Uma massa de 0,5 g de uma amostra de sal comum ( NaCl ) foram dissolvidos em água. À solução resultante adicionou-se um excesso de nitrato de prata. O precipitado obtido depois de lavado e seco pesou 1,10 g, calcular o teor de cloreto de sódio no sal analisado.
Uma curva de titulação foi construída a partir da titulação de 100,00 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio ( NaCl ) a 0,0500 mol. com uma solução de nitrato de prata ( ) a 0,1000 mol.L-1. Sabendo que o pAg da solução titulada era igual a 8,30 após adicionado 10,00 mL de titulante, que a titulação foi encerrada com a adição de 75,00 mL de titulante e que o pAg da solução ao final da titulação era igual a 1,84, determine: